一、选择题（每题只有一个答案，每题２分，共４０分）1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ3.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/molC8H18(l) + 2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g).已知下列反应的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/molH2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH（焓变）为( )A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：w.w.w.gkstk.c.o.m4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -a kJ? mol-14P（红磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -b kJ? mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）A．a＜b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ　 D．无法确定. 在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5 mol?L-1?s-1 B． v (B)=0.005 mol?L-1?s-1 C．v (C)=0.9 mol?L-1?s-1 D．v (D)=1.0 mol?L-1?s-．在一定温度不同压强（P1＜P2下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是8．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 ．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H
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