高二化学学案第30时
——《第一节 镁和铝》（二） 孙清
[思考]
1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是 [ ]
金属元素在化合物中一般显正价
离子化合物中一定含有金属元素
金属元素只有金属性，没有非金属性
金属原子只有还原性，金属阳离子仅有氧化性
2.合金属 ，没有固定的 ，比其成分金属具有良好的 性能，比各成分金属的的熔沸点都 。
[新 授]
四.镁和铝的化学性质
[思考]画出g、Al的原子结构示意图，据此判断二者的金属性强弱

1.与非金属反应
[演示]实验4-1
现象：
反应：
常温下，镁和铝都与空气中的 起反应，生成一层致密而坚固的 ，从而金属失去 。由于这层
能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝都有
的性能。此外，镁和铝在加热时，还能与其他非金属如硫、卤素等起反应。
2.与酸反应
（1）与非氧化性酸的反应
镁和铝与盐酸反应的现象有何不同：
，这说明 。
反应的离子方程式分别为
（2）与氧化性酸的反应
镁和铝与氧化性酸的反应不能产生 。在常温下，在
或 里，铝的表面被 ，生成坚固的 ，这层 可阻止反应的继续进行。
[练习]①下列各种材料制的容器，不能用运装浓H2SO4或浓HNO3的是 [ ]
A.铜 B.铁 C.铝 D.铅
3.与碱反应
[演示]实验4-2
现象：
结论：
反应化学方程式：
反应离子方程式：
电子转移情况为：
由于 等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放具有 、 或 的食物。
[练习]
②称取2份铝，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压），两份铝的质量之比为[ ]
A.1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：1
③甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol•L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 [ ]
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
④将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 [ ]
A.3mol•L-1盐酸 B.4mol•L-1HNO3
C.8mol•L-1NaOH溶液 D.18 mol•L-1H2SO4
[体 会]




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