化学平衡

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高二化学学案第6时
——化学平衡(三)    孙清
[思考]
1.在恒容恒温下进行N2+3H2 2NH3反应,如果下列各量不随时间变化,是否已达平衡状态?
(1)[NH3] (2)体系的压强
(3)混合气体的平均分子量
2.在恒容恒温下进行 H2+I2(g) 2HI反应,如果下列各量不随时间变化,是否已达平衡状态?
(1)[HI] (2)体系的压强
(3)混合气体的平均分子量


五.化学平衡常数
1.平衡常数
对反应CO+H2O(g) CO2+H2实验:

设在4个1L的密闭容器里,分别通入不同物质的量的CO、H2O、CO2和H2,相同条下都达化学平衡,测得数据如下:
观察下表并计算:
起始时各物质的浓度(mol•L-1)平衡时各物质的浓度(mol•L-1)平衡时
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)
c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)
0.010
0
0.0025
0.0100.010
0
0.030
0.0300
0.020
0.0075
00
0.010
0.0075
00.0050
0.0067
0.0021
0.00250.0050
0.0067
0.0296
0.02250.0050
0.0133
0.0079
0.00750.0050
0.0033
0.0079
0.0075?



结论:
在一定温度下,可逆反应无论从 开始,还是从
开始,又无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到 。
这时生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积所得到的比是个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数。通常用符号 表示。
对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g),当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数可表示为:


2.平衡常数的应用
从的大小,可以推断反应进行的 。值越大,表示
,也就是
.
反之,越小,

3. 平衡常数的特点
可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变,但随温度的改变而改变。
练习:
1.在某温度下,可逆反应mA+nB pC+qD在平衡常数为,下列说法正确的是( )
A、越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B、越大,达到平衡时,C的浓度越大
C、C的起始浓度越大,值越大
D、随温度的改变而改变
注意:
在使用平衡常数时,必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应。





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