金乡一中2015—2015学年高二2月质量检测化学一、选择题：（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1．A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷2．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成3．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O4．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键5.下列能级轨道数为3的是（ ）A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级6.下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH8．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（ ）A．B．C．D．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃是()A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯．有八种物质：甲烷苯　聚乙烯　二烯2－丁炔环己烷　邻二甲苯　环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A．．．D．12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种1NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含用电子对目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．一氯甲烷　　　　　　　　　　　 B．2-甲基1-溴丙烷C2,2-二甲基1-氯丙烷　　　　　D．2,2,4,4-四甲基3-氯戊烷卤代烃发生消去后，可得到种烯烃卤代烃A．B．C．D．．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。A．②③⑤　　B．⑤⑥　　　．①②．②④⑥（1分正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g?cm-3)水中溶解性正丁醇11720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。．O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→ → →h→i→ → → → 。(2) 燃烧管中CuO的作用是______________________。(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.24 g 样品，经充分反应后，A管质量增加9.24g，B管质量增加2.16 g，则该样品的实验式为________。(4)要确定该物质的分子式，还要知道该物质的_____________。经测定其蒸气密度为4.82g/L(已换算为标准状况下)，则其分子式为________。(5) 经红外光谱分析知该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基。试写出该有机物的结构简式 。21.（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_____ ______________________________。(2)写出AB2的为：________ __________。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为___ _____>__ _____(填元素符号)。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为______ _，中心原子C的轨道杂化类型为_____ ___。(5)C的单质分子中π键的数目为__ ______，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为____ ____>____ ___(填化学式)。（分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为____ ___；Z的核外电子排布式是___ _____。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_____ ________；D原子的轨道杂化方式是_____ ______。X与Z构成的分子是__ _______分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式__ _________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________ _______________________________。%20.(1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a) （3分）(2) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O （2分）(3) C7H8O （2分）(4) 相对分子质量（2分）　C7H8O （3分）(5) （3分）21．（每空1分，共9分）、(1)1s22s22p63s23p2　(2) (3)N　O　 (4)三角锥形　 sp3杂化(5)2　H2O　SiH422．(1)SO3 （1分）　1s22s22p63s23p5　(2)N2O　(3)直线形sp杂化　非极性　(4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Na2Cr2O7H2SO4加热山东省济宁市金乡一中2015-2016学年高二2月质检 化学
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