高二上学期第三次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5一、选择题（本题包括24小题，1-10每小题2分，11-24每小题3分，共62分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（ ）A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO32．下列说法正确的是（ ）A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H0C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色D．Ka不仅与弱电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是（ ）A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液 C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固体现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH， 由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中： Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥7．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8． 25℃时，将水不断滴人0.1mol／L的氨水中，下列变化的图像不正确的是（ ）9．下列叙述正确的是（ ）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10．下列说法正确的是（ ）A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:111.右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（ ） 电极A为电池负极 B．电极B表面上发生还原反应 C．工作一段时间溶液pH保持不变 D．燃料电池工作时不会出现火焰12．对可逆反应N2＋3H22NH3，下列图像正确的是（ ）13.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ） A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4L Cl2，同时产生2 mol NaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液14．25℃时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（ ）A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B．醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+) c(CH3COO-)十c(OH-)C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na+) 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：l的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A．33％ B．40％ C．50％ D．66％16．平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（？）+Y（？）2Z（？），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（ ）A．X、Y、Z均为气体，正反应放热 B．Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热C．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热 D．t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量17．图I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是（ ）A．该反应的焓变△H=234kJ／molB．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度18．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（ ）A．0.01mol／L的H2A溶液 B．0.01mol／L的NaHA溶液C．0.02mo／L的NaOH溶液与0.02 mol／L的NaHA溶液等体积混合D．0.02mol／L的HCl溶液与0.04 mol／L的NaHA溶液等体积混合19．100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后， 溶液有关变化错误的是（ ）A．c（NH4Cl）变为0.02mol/L B．水的电离程度变大C．n（Cl-）无变化 D．pH小于a+120．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是（ ）A．等温浓度均为0.1 mol?L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）B．在0.1mol?L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多D．等温浓度均为0.1 mol?L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）21．100mLAl2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合液中，如果SO42-的浓度等于0.4mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（ ）A．0.2mol?L-1 B．0.05mol?L-1C．0.45mol?L-1D．0.225mol?L-122．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A．HCO3－+H2O H2CO3+OH－ B．HCO3－ ＋OH－= H2O + CO32－C．NH3 + H+ = NH4+ D．NH3?H2ONH4+ + OH－23．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示， 下列说法正确的是（ ）A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B．反应最终形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：l24．在15mL 0.1mol?L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）A．在A、B间任意一点c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B．在B点：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7.5C．在C点：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D．在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）二、简答题（本题包括6小题，共58分）25．（11分）已知25℃时，CH3COOH和NH3?H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg(OH)2电离的OH-，使Mg(OH)2溶解乙同学：由于Mg(OH)2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3?H2O，使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。26．（13分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）…I，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为 。②图中的P1 P2（填“”或“=”），100℃时平衡常数为 。③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……Ⅱ。④该反应的△H 0，△S 0（填“”或“=”）。⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入l mol CO和3 mol H2⑥为了寻找浙江省苍南县巨人中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试题
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