一 选择题每小题只有一个正确答案(S)最大的是 ( ) A．金刚石 B．Cl2(l) C．I2(g) D．Cu(s)2.已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设、△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是 （ ） A、低温下能自发进行 B、高温下能自发进行 C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D、任何温度下都不能自发进行3.下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （　　　）Ａ、加热　　　　　　　　　Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸Ｃ、滴加少量硫酸铜溶液　　Ｄ、不用铁片，改用铁粉2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中， 化学反应速率最快的是（ ?）A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1 ?B．v(A2)＝0.3 mol?L－1?s－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－16.已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L?min）]表示，则下列关系正确的是( )A. 4v（NH3）=5v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O）C. 2v（NH3）=3v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO）7.关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）A．K值越大，表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大8．已知反应A(g)＋3B(g) 2(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1 mol?L－1?min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)A．0.5 mol?L－1?min－1　B．1 mol?L－1?min－1C．2 mol?L－1?min－1　　D．3 mol?L－1?min－1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（ ） A. 只存在于O 2中 B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅2.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g).已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC.相同条件下,若加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为( )A．amol B.2amol C .3amol D.4amol13．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体．反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③n＞p　④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤．在密闭容器中进行X2()＋3Y2()==2Z(g)的反应其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是(　　)A．Z＝0.5 mol/L B．Y2＝0.5 mol/L C．Z＝0.4 mol/L D． Y2＝0.6 mol/L．一定温度下，反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是(　　)A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?L1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol?L1?s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L1?s-1③2?s时物质A的转化率为70%④2?s时物质B的浓度为0.7 mol?L1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④18．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a > b2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）20．在密团容器中充入1molC和1molH2O（），在一定条 CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是A．0.5molB．0.95molC．1molD．mol．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA＋bBcC(固)＋dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2 mol，C增加了3n / 2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的系数分别为：(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：A：______， B：______， D：_____；(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为______________反应(填“放热”或“吸热”)。 cC(g)，根据图形推测：（1）P1 _____P2 ( 填 > 或 或
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