云梦一中2013－2014学年度12月月考高二化学试卷命题教师：陈春年可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 S—32 Al—27 Zn—65第一卷（选择题，共54分）选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验误差分析错误的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2．下列有关电解质溶液的说法不正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW增大B、CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3．用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)0 mL，当阴极析出 g固体时，标准状况下阳极得到的气体是A．.24 L　　 B．.8L　　 C．.36L 　D．4.48 L如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动).下列叙述正确的是 Aa中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生．为了配制CH3COO－与Na＋离子浓度比为1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量盐酸 B．适量氢氧化钠固体 C．适量KOH D．适量NaCl晶体．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH溶液，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)c（A一）> c(OH)>c(H+) D．若将0.1mol?L-lBOH溶液稀释至0.001mol?L1，则溶液的pH=9．下列说法正确的是 A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存 D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中 c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－) ．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D．浓的硫化钠溶液有臭味．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系． HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol?L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)．往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是 A( V2＝10V1 B( V2＜10V1 C( V2＞10V1 D( V1＝10V2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl　②CH3COONa与NaOH　③CH3COONa与NaCl　④CH3COONa与NaF，下列各项排序正确的A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)18．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　) A．强酸性溶液中：Al3＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO B．pH＝13的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH C．c(Fe3＋)＝0.1 mol?L－1的溶液中：Na＋、SCN－、Cl－、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、SO、SO、Na＋．已知氢氟酸(HF)的酸性比氢氰酸(HCN)强，在物质的量浓度均为0.2 mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，序是．200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：(1)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。(2)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L，CuSO4的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变）电解至t3时，消耗水的质量为 g。．M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=amol?L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol?L-1,a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol?L-1，达到平衡后，M的转化率为 。22．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式A1______，A2______，B1______，B2________；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________（3）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。⑴起始滤液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________⑵试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________________⑶试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________⑷试剂Ⅲ的名称是_________，③中发生反应的离子方程式为______________________⑸某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为___________________。．答案　答案（1）CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分） （2）4OH－-4e－=O2↑+2H2O （2分） 0.1（2分） 0.1（2分） (3)0.72 （2分）(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。（每空2分）22答案(1）NaOH　　　 （各1.5分）（2）1∶1（3）1×∶1　　（或1∶）23[答案]（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓（各2分） (3)K2CO3（1分） 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑（2分） (5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840高二12月月考化学试卷 共四页?第 1 页高二12月月考化学试卷?第 1 页湖北省云梦一中2013－2014学年度高二12月月考化学试卷
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