【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息，化学网分享了辽宁省2014-2015学年高二化学寒假作业试题，供您参考!
一、选择题(每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分)
1成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是 ( )
A.铁杵磨成针 B.木已成舟 C.死灰复燃 D.积土成山
2、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是 A.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 C.SSO3H2SO4MgSO4 D.N2NO2HNO3NO
3、下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 ( )
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si ⑥Fe H2
A.只有①③⑥ B.只有②④⑥
C.只有①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
4、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 ( )
A.金属的化合价高低 B.金属的活动性大小
C.金属的导电性强弱 D.金属在地壳中的含量多少
5.下列物质不能通过化合反应得到的是 ( )
A.Fe(OH)3 B.FeCl3 C.H2SiO3 D.NaHCO3
6.下列说法正确的是 ( )
A.绿色食品是不含任何化学物质的食品
B.灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断物质不含钾元素
C.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀
D.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
7.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 ( )
8.
A.①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
9.将一定质量的MgAl的混合物投入2.0mol/L，
250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反
应完全后，向所得溶液中加入NaOH
淀的物质的量与加入NaOH
所示。则下列说法正确的是( )
A20mL时，溶液的 pH值等于7
B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
某同学通过系列实验探究Mg
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察MgOH)2沉淀的生成
CMg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
DMg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
1.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是
A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
C.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
D1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
1.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl
1.120 mL0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0 molL-1 B.1.5 molL-1 C.0.18 molL-1 D.0.24 molL-1
14将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸 B.稀盐酸C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液
、 能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是SCN- Fe ③Fe2+ Cu
⑤Zn ⑥OH- ( )
A. B. C. D.
16、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度
相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A.23 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1
17、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性
又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )
A.Cs显+3价，I和Cl均显-1价
B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显-1价
C.在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成
A.1mol B.2mol
C.4mol D.2mol~4mol之间
19、下列物质所含的微粒中，除水分子外，不存在其它分子的是( )
A.18 .4molL-1B.小苏打溶液
C.氯化钠溶液 D.新制氯水
20.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是【 】
A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液
二、填空题
21.( 15分)工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO45H2O)。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
①将含铜废料研成粉末 ②加过量热碱溶液，过滤 ③滤渣用水洗至pH=7 ④加稍过量稀硫酸，加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解
⑧分离得到胆矾晶体 ⑦再将滤液用硫酸调节pH=2～3 ⑥调节pH=5.2沉降1小时之后过滤 ⑤再加H2O2于80℃保温半小时
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7 回答：
(1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状?
。
(2)步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： 。
(3)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 。(填序号);
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式 。
(4)步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是 。
(5)步骤⑧的分离操作是： , 冷却结晶, 。
22.(10分)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列问题：
(1)该反应中还原剂是， Na2FeO4中Fe的化合价为价，
是________产物，每生成1 mol Na2FeO4反应中转移电子的物质的量为。(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目
(3)
Na2FeO4之所以能净水，一个是利用其性能消毒杀菌，另一个净水的理由是
图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接;I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：
中反应的化学方程式为 ;化合物I的电子式为 ;
(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量写出溶液与铜粉反应离子方程式;)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为
(5)E在I中燃烧观察到的现象是 。 参考答案(四)
一、选择题(共34分)
1C 2 B 3D 4 B 5C 6C 7B 8C 9C 10B 11D 12C 13B 14C 15D 16A 17D 18A 19C 20B
二、填空题
(2) 6e-
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O(3)强氧化 FeO4被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具有很强的吸附作用，能吸附
杂质而沉降下来达到净水
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