精选高二寒假作业化学试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高二学习指导 来源: 高中学习网


只有多加练习,学到的知识才能更加夯实。小编准备了高二寒假作业化学试题,希望你喜欢。

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)

1.(2009上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()

A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子

C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子

解析:由化学反应方程式:2Na+2D2O===2NaOD+D2,可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2,一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子,故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子.

答案:B

2.(2010潍坊模拟)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是()

①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤ B.①②③

C.①④⑤ D.④⑤

解析:金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na2O2.

答案:C

3.(2010洛阳模拟)2008年9月27日,宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家.宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具.下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()

A.HNO3 B.H2O2

C.KClO3 D.Na2O2

解析:Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2,适宜做呼吸面具中的供氧剂.

答案:D

4.实验是人为的再现物质的变化过程,因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,因为同样的反应物在不同的条件下,会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是()

A.Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2

解析:钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠;NaOH和CO2,相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量);C和O2反应时也与相对用量有关,生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量).

答案:C

5.(2010汕头模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()

A.4∶3∶2 B.1∶2∶1

C.1∶1∶2 D.1∶1∶1

解析:根据化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、O2+2H22H2O计算可知,Na与Na2O2物质的量之比为2∶1,只有A项符合.

答案:A

6.物质的量均为1 mol的下述物质,长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况),最后质量增加的大小关系是()

①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠

A.①=③④ B.①④③

C.③①=②④ D.④②①

解析:根据变化计算增重:

①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.

答案:B

7.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体,这4.48 L气体的质量是()

A.6.4 g B.8.2 g

C.6.2 g D.8.8 g

解析:由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应,只消耗了0.1 mol CO2,相当于损失了0.1 mol CO的质量,0.25 mol44 g/mol-0.1 mol28 g/mol=8.2 g,B正确.

答案:B

8.在相同条件下,总质量为2 g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体,则固体质量增加()

A.2 g B.1 g

C.18 g D.无法计算

解析:2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,将两化学反应方程式相加得:CO+Na2O2===Na2CO3,即被CO吸收的O2又在下一个反应中完全释放了,相当于CO全部进入Na2O2固体中,即固体增加的质量就是CO的质量.同理:将2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2相加得:H2+Na2O2===2NaOH,即固体增加的质量就是H2的质量.

答案:A

9.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗出汗变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是()

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

解析:银白色:NaNa2ONaOHNaOH浓溶液

发生反应:

①4Na+O2===2Na2O

②Na2O+H2O===2NaOH

③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO310H2O

④Na2CO310H2O===Na2CO3+10H2O

由以上反应方程式可知D不正确.

答案:D

10.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠,反应后恢复到原来的温度,下列说法中正确的是()

A.溶液的pH增大,有O2放出

B.溶液的pH不变,有O2放出

C.溶液的c(Na+)增大,有O2放出

D.溶液的c(OH-)增大,有O2放出

解析:因烧碱溶液已饱和,所以溶液的pH、c(OH-)和c(Na+)都不变,而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2.

答案:B

二、非选择题(本题包括4小题,共50分)

11.(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法,使同学们能仔细观察到各种实验现象.该方法简便、安全、现象明显、有趣味性,实验装置如图所示.实验时,往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油,取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后,塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态),通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水.

根据反应中观察到的现象,回答下列问题.

(1)实验前怎样检验该装置的气密性?________________________________

_________________________________________________________________

__________________________________________________________________.

(2)金属钠投入煤油后的现象是____________.

(3)加入水后的现象及原因是_________________________________________

__________________________________________________________________.

(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________.

(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法:___________________________________

_____________________________________________________.

解析:(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法,在加热前要关闭漏斗上的活塞.

(2)(3)钠的密度介于煤油和水之间,同时产生的气体使钠粒上下移动.

(4)由于滴有酚酞,生成的NaOH呈碱性,下层液体变红色.

(5)检验是不是有氢气产生,只要验纯后点燃即可.

答案:(1)关闭漏斗活塞,将导管浸入盛满水的水槽中,用双手紧握试管,导管口有气泡逸出,松开手一段时间,导管内形成一段液柱,说明气密性良好(或其他合理答案)

(2)沉到底部

(3)剧烈反应,产生气泡,钠在两种液面间反复运动,直至消失;其原因为钠的密度介于煤油与水之间,且反应中产生气体

(4)下层溶液变红色

(5)打开止水夹,检验纯度,然后在导管口点燃,呈淡蓝色火焰

12.(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂.

(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式:________________________________.

(2)填写表中空格:

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:______________________

____________________________________________________________________.

(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析:本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂,即证明2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2B为除杂装置,除去CO2气体中混入的HCl;C是主体反应装置,Na2O2与CO2和水蒸气反应,产生O2;D为吸收剩余的CO2气体的装置,选择NaOH溶液吸收;F是收集并验证O2存在的装置.

答案:(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O

(2)

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 除去CO2气体中混入的HCl气体 C 过氧化钠 反应生成O2 D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体

(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气

13.(11分)三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3,B.Na2O2和NH4HCO3,C.Na2O2和Ca(HCO3)2,其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300℃,充分反应后排出气体.

(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量.

A.________________________________________________________________.

B._________________________________________________________________.

C.________________________________________________________________.

(2)如分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应,则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是______________________________________________________________.

解析:对于A,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol Na2CO3、0.5 mol H2O、0.5 mol CO2,0.5 mol CO2与0.5 mol Na2O2反应生成0.5 mol Na2CO3,加上NaHCO3分解生成的0.5 mol Na2CO3共有1 mol Na2CO3.剩余的0.5 mol Na2O2与0.5 mol H2O反应生成1 mol NaOH.对于B,NH4HCO3NH3+H2O+CO2,生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3.对于C,Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2,生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3.

答案:(1)A.NaOH和Na2CO3 各1 mol

B.Na2CO3 1 mol C.CaCO3和Na2CO3 各1 mol

(2)CB

14.(12分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时,发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液呈现红色,但红色很快褪去,甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测:

甲:因为反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去.

乙:因为所加水的量较少,红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大.

丙:Na2O2具有强氧化性,生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质.

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________,验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________

________________;当出现__________________________现象时,即可说明丙同学的推测正确.

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2,其实验方法为:称取2.6 g Na2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积,与理论值比较,即可得出结论.

①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图装置中的______________________________________________________,

理由是__________________________________________________________.

②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为________(填100 mL、200 mL、500 mL或1000 mL).

解析:(1)要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否,关键是理解三者推测所利用的基本原理:甲同学是从温度的高低入手考虑的,可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证;乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的,可以设计实验改变NaOH溶液浓度后进行验证;丙同学是从氧化还原反应(氧化漂白)角度考虑的,可以从反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证.

(2)选用收集气体的装置,应该从安全和测量值准确等方面考虑,要测量气体的准确体积,必须待气体都冷却至室温时进行,而a装置冷却时容易发生倒吸现象,所以要选b装置.选用量筒的量程,也涉及到精确度问题.要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量,计算出理论上可能最多产生氧气的体积(373.3 mL),才能正确选择合适的量筒.

答案:(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红) 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红

(2)①b 防止气体冷却时发生倒吸现象,减小实验误差 ②500 mL

高二寒假作业化学试题就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。


本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaoer/420402.html

相关阅读:高二化学上学期期末考探索生活材料复习试题(2015?2016)