世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是化学网为大家整理的高二年级下册化学反应速率知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

一、化学反应速率

1.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示。

2.表达式：v=c/t,单位：molLˉsˉ或molLˉminˉ

3. 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

(1)一般来说 ，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢，因此某一段时间内的反应速率实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

(2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

(3)对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表达的意义是相同的。每种物质都可以用来表示该反应的快慢，在表示反应速率时必须标明是何物质。

(4)在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

(5)在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。

二、影响化学反应速率的因素

(一)当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。

1.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

(二)对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。

1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

3. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

(三)在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率

最后，希望小编整理的高二年级下册化学反应速率知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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