命题人：王枫、焦冬艳 校对人：王枫、焦冬艳 印数：790（理） 时间：2015.10.7一、单选题（1-20题，每个2分，21-25题，每个3分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A．碳化钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶与水2．对平衡体系CO2 (g)CO2(aq) ΔH=-19.75kJ?mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A．v（A）＝5 mol?－1?－1 B．v（B）＝0.3 mol?－1?ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol?－1?ｓ－1 D．v（D）＝1 mol?L－1?－1 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) ①单位时内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②v正(O2)＝v逆(NO)③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJ?mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2b kJ?mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ?mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝b kJ?mol－1已知反应： 时，； 稀溶液中，；下列结论正确的是（ ）A．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量B．①的反应热为C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为D．碳的燃烧热大于．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝ 、、Z的起始浓度分别为0.3mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（ ）A．为0.05mol/LB．为1.0mol/LC．Z为0.7mol/LD．为0.4mol/L，为0.9mol/L11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ?H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应?H1、?H2、?H3的关系正确的是（ ） A．?H1>?H2>?H3 B．?H1?H3>?H212.已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol13. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L-0.10.20平衡浓度/mol?L-0.050.050.1下列说法错误的是（ ）A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数14．如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）AC（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ．下列叙述中，不正确的是(　　)A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C(g)＋CO22CO(g) △H＞(1，N2＋3H22NH3H＜0(2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为 （ ） A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大17．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min后该反应达到平衡生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是（ ）A．B．2min内A的反应速率为C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态18．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度 C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀。则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是(　　)A．0.5Q B．QC．2Q D．5Q据以下3个热化学方程式判断Q1、Q2、Q3正确的是A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 22. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ?mol-1（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ?mol-1则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）A．-488.3 kJ?mol-1 B．-244.15 kJ?mol-1 C．+488.3 kJ?mol-1 D．+244.15 kJ?mol-123．在相同温度和压强下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）A．乙=丁>丙=甲B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲24．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数(　　)A．不变 B．增大C．减小 D．无法判断. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）A．p3>p4，y轴表示A的转化率 B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度C．p3

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