2015高二寒假化学作业答案(通用版)

编辑: 逍遥路 关键词: 高二学习指导 来源: 高中学习网


学习只学习理论知识是没用的,需要多加练习,这篇2015高二寒假化学作业答案希望可以为你提供帮助。

一、选择题(本题共7道小题

1.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是( )

A、金刚石晶体硅碳化硅 B、CF4CBr4

C、NH3H2 D、纯镁镁铝合金纯铝

2.下列说法正确的是( )

A.白磷分子呈正四面体,键角,1mol白磷含共价键6mol

B.石墨晶体呈层状结构,每个碳原子只有3个价电子形成共价键

C.等质量的NO2 和N2O4所含的原子数不相同

D.S8是分子晶体,8个硫原子在同一个平面上,摩尔质量为256g

3.以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能,正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是 ()

A.已知的准晶体是离子化合物 B.已知的准晶体中含有非极性键

C.合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低

D.准晶体可开发成为新型材料

4.下列有关金属晶体的判断正确的是

A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D.面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

5.某元素的原子最外电子层排布是6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是

A.该元素单质可能是导体 B.该元素的最高化合价呈+6价

C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D.该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

6.北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )

A.C60与12C互为同素异形体

B.K3C60中碳元素显-3价

C.K3C60中只有离子键

D.熔融状态下该晶体能导电

7.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是

A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个

B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

二、填空题(本题共3道小题8.用序号填空:

(1)有下列八种物质:①MgCl2晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④白磷(P4)晶体 ⑤金刚石 ⑥硼晶体 。其中属于离子晶体的是属于分子晶体的是 ,属于原子晶体的是______。

(2)有下列分子:①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3

其中属于非极性分子的是 ,分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ,属于分子的立体构型为三角锥形的是 。

(3)在相同条件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,请从分子性质的角度阐述理由

(4)有下列四种无机含氧酸:① H3PO4 ② HClO ③ H3BO3 ④ HNO2根据无机含氧酸的酸性规律,将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组,它们分别是 ,__ 。

9.[化学选修3:物质结构与性质](15分)

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29,其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素,B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外),C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍,D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。

(1)基态F原子的价电子排布式是 。

(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号)。

(3)写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式: 。

(4)含D元素的一种重要化合物LiDH4,可将有机物中的羧基还原为羟基。

例如:CH3COOHCH3CH2OH。

①在LiDH4中DH4-的立体构型为 。

②在CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是 ,键和键的数 目之比为 。

(5)C的氧化物W的晶胞结构与BE相似。在W中C离子的配位数是 ,若W的密度是agcm-3,则W晶胞的边长为 cm(只要求列算式不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。

10.(15分)下表为长式周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

(1) 元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序(用元索符号表示)_ ______;元素⑦基态原子的外围电子排布式。______.

(2)元素①、②的一种化合物是重要的化工原料,常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是______。

A.所有原子不可能在同一平面内 B.属于非极性分子

C.含有4个键和1个键 D.是石油裂解气的主要成分

(2) 元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物,其晶体类型是______;写出该物质与水反应的化学反应方程式__________________。

(3) 在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时,实验测得的值般高于理论值的主要原因是__________________

(4) 在250C、101kpa下,已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转1mole放热190. O kJ,该气态氢化物燃烧热H =______。

试卷答案

1.C2.B

3.D

4.D

5.C

6.D

7.C

8. (1) ①③(1分) ②④(1分) ⑤⑥(1分)

(2)①③④ (2分) ②③④ (2分) ⑤(1分)

(3)SO2是极性分子,CO2是非极性分子,根据相似相溶原理,SO2在水中的溶解度比CO2的大(2分)

(4)①和④(2分) ②和③ (2分)9.

10.

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