【摘要】化学网为大家提供物质的量和电解质计算题练习一文，供大家参考使用！
物质的量和电解质
三化学(物质的量)
选择题答题表：
一、选择题：(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第II卷(非选择题，共46分)
二、填空题：(本题包括4小题，共39分)
19.(21分)(Ⅰ).(4分)下面是化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号);
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号);
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号);
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____g。
(9分)(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 (同一步骤可用多次)
A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 ,
(4)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶
C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线
(8分)(Ⅲ).实验室要用98%(=1.84gcm-3)的硫酸配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL
(1)需准确量取98%的硫酸 mL。
(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号)： .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68molL-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
(4)若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行?答：
20.(6分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是 使 。
若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500molL-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号) 。
21.(6分)已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
(1)写出该反应配平的化学方程式：
(2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) 。
22.(6分)混合物平均摩尔质量通常可表示为： ，利用此概念可以讨论许多化学问题：
⑴相同条件下，潮湿空气的密度 (选填、或=)干燥空气的密度，理由是： ;
⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g);假如温度保持不变并加压，则 (混合气)将 (填写变大、变小或不变
三、计算题：(本题包括2小题，共7分)
23.(3分)在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98%的浓硫酸(=1.84 gcm3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。
高三化学(物质的量)参考答案及评分建议
一、选择题：(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D C A C D B B B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B B C C D B B B
二、填空题：(本题包括4小题，共39分)
19.(21分)(Ⅰ).(4分)⑴abc ⑵c ⑶bc ⑷9.5 (每空1分)
(9分)(Ⅱ).(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (4)偏低、偏低、不变、不变 (每空1分)
(8分)(Ⅲ).(1)100mL (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。 (每空2分)
20.(6分)继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑥; (每空2分)
21.(6分)(1)3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 (2)3:2 (3) (每空2分)
22.(6分)⑴ 因为 (空气)=29g/mol，M(H2O)=18g/mol,则 (总)必小于29g/mol;⑵变大; (每空2分)
三、计算题：(本题包括2小题，共7分)
23.(3分)根据K2SO4守恒，可求得最后溶液的体积：
V(aq)=0.01L3.0molL-1/0.30molL-1=0.10L 最后溶液中n(H2SO4)=0.10L2.0molL-1=0.20mol
原溶液中n(H2SO4)=0.01L1.6molL-1=0.016mol 需加入n(H2SO4)=0.20mol-0.016mol=0.184mol
则加入98%浓硫酸体积为:V[H2SO4(aq)]=0.184mol98gmol-1/98%1.84gL-1=10.0m L
答:应向原溶液中加入98%的浓硫酸10mL,再加水将溶液稀释至100m L.
【总结】以上就是物质的量和电解质计算题练习的所有内容，希望对大家有所帮助!
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