【摘要】高中如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是化学网的编辑为大家准备的化学综合练习 高二化学寒假作业
化学综合练习(一)(电化学部分)
1.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H+H2O2=Mg2+2H2O。关于该电池说法正确的是( ) ++
A.放电时H在正极反应得电子 B.正极方程式为：H2O2+2e=2OH
C.镁合金为电源负极，发生氧化反应 D.放电时正极的pH降低
2.下列有关水的电解实验的说法中不正确的是( )
A.为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠
B.若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变
C.电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红
D.当电解产生氧气1.12 L(标准状况)时，转移的电子总数为0.2mol
3.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
4.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH 至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为：2Cl-2e=Cl2
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
5.电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是( ) ----+--
A.a是电解池的正极
B.a电极上发生还原反应
C.b电极附近有白色沉淀出现
D.b电极上有黄绿色气体产生
6.控制适合的条件，将反应2Fe3+2I+-2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确...+
的是( )
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原 +
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，
乙中石墨电极为负极
7.把一小块镁、铝合金放入 6 molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发-FeCl3溶液 甲
KI溶液 乙
生的电极反应为( )
A.Mg-2e=Mg2+ B.Al+4OH—3e=AlO2+2H2O -—--
—---C.4OH—4e=2H2O+O2 D.2H2O+2e=2OH+H2
8.如图所示，下列叙述正确的是( )
A.过程中溶液的pH会减小 B.锌为正极，发生氧化反应
C.铜棒上反应为2H++2e=H2 D.电流方向从Zn经导线到Cu -
9.某同学按右图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42从右向左移动。下列分析正确的是( ) 一A.溶液中。c(A2+)减小
B.B的电极反应：B-2e=B2+ -
C.y电极上有 H2 产生，发生还原反应
D.反应初期，x电极周围出现白色 胶状沉淀，不久沉淀溶解
AlCl3溶液 石墨
10.用石墨电极电解1 L含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状 况下体积为2.24L时，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是( )(标准状况下)
A.电解过程中溶液中产生蓝色沉淀。 B.阴极也产生2.24 L气体
C.阴极增重6.4克 D.所得溶液的pH大于7
11.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )
A.⑴⑵中Mg作负极，⑶⑷中Fe作负极
B.⑵中Mg作正极，电极反应式为： 6 H2O +6e=6OH+3 H2
C.⑶中Fe作负极，电极反应式为： Fe-2e=Fe2+ ---
D.⑷中Cu作正极，电极反应式为： 2H+2e=H2
12.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷(C2H6)和氧气，电极
反应为：C2H6+18OH—14e=2CO32+12H2O;7H2O+—--+-7--O2+14e=14OH。有关此电池的推2
断错误的是( )
A.通氧气的电极为正极
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D.在电解质溶液中CO32向正极移动 -
13.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法
中不正确的是( )
A
.该能量转化系统中的水可以循环使用 B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应：4OH-4e
=2H2O+O2
D.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e+2OH=2H2O
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