可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案填入题后答题表的相应空格内。）1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A． Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B． 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅2．下列说法正确的是 A．△H ＜0 ，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．NH4HCO3(g)?NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) △H = +185．57kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向3． 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g) + 2B(g) 4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是K= B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 C．此时，B的平衡转化率是40% D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大4．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气) + O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A． SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L B．SO3为0．4mol／L C．SO2、S03均为0．15mol/L D．SO2为0．25mol/L5．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g)? CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890．3kJ/mol B．一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38．6kJ/mol C．在l01lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g)?2H2O(l) △H =-571．6kJ/mol D．HCI和NaOH反应的中和热△H = -57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2：反应的中和热△H = 2×(-57．3)kJ/mol 的水的量的多少无关，错误。6．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率： ν(H2)=0．45mol/(L?s)，则2s末NH3，的浓度为 A．0． 50mol/L B．0．60mol/L C．0．45mol/L D．0．55mol/L7．在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）A． V(A)?0．5mol/(L?S) B．V(B)?0．3 mol/(L?S)C．V(C)?0．8 mol/(L?S) D．V(D)?1 mol/(L?S)8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量12lkJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为 A． 920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【解析】9． 在密闭容器中发生下列反应；aA(g)cC(g) + dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是 ①平衡向正反应方向移动了 ②平衡向逆反应方向移动了 ③A的转化率增大 ④正、逆速率都增大 A．②④ B．①③ C．③④ D．①②10．对于可逆反应2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是含量就越少，正确C增大压强，化学平衡向逆反应方向移动， AB3应该越多，但选项中压11． 在C(s) + CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq) +OH-(aq)?H2O(l)△H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△H1＜△H2＝△H3 B． △H1＞△H2＞△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D． △H1＝△H2＜△H313． C +CO22CO; △H1＞0，反应速率ν1 N2 + 3H22NH3; △H2＜0，反应速率ν2。如升温，和的变化是 A．同时增大 B．同时减少 C，ν1增大，ν2减少 D．ν1减少，ν2增大14．已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是 A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ B．H2的百分含量相同 C．N2的转化率：平衡I”、“
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