化学网为大家整理了高二化学寒假作业习题精炼，希望对大家有所帮助和练习。并祝各位同学在寒假中过的快乐!!!。
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不正确的是()
A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
解析：依据电离出H+的个数，才能将酸分为一元酸、二元酸等，A错误;氧化还原反应的本质是电子转移，B正确;根据能量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，C正确.
答案：A
2.下列物质分类正确的是()
A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质
B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物
解析：Cu(OH)2难溶于水，但溶于水的部分可发生电离;NH4Cl是由NH与Cl-组成的盐;HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离.
答案：B
3.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A. B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
解析：从不同的角度进行分类，硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物.
答案：B
4.下列说法中正确的是()
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
解析：纯碱属于盐，选项A错误;硫酸钡属于强电解质，B错误;Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误.
答案：D
5.(2010福州一中高三月考)下列关于氧化物的叙述正确的是()
A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
解析：和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反应，A项正确;二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误;Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误;CO不跟酸反应，也不和 碱反应，D项错误.
答案：A
6.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质
⑤酸性氧化物 ⑥酸
A. B.①④⑥
C.②⑤⑥ D.全部
解析：全部可以，现举例说明：2Na+Cl22NaCl，可以;CaO+2HCl===CaCl2+H2O，可以;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，可以.
答案：D
7.下列叙述合理的是()
A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
解析：石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A错误;丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素，故这些物质完全燃烧，其产物不可能只有CO2和H2O，B错误;将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，C错误;淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D正确.
答案：D
8.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()
A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体
解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系;B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式;D项，胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系.
答案：C
9.下列关于胶体的认识错误的是()
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m)，因此纳米材料属于胶体
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
解析：A项为盐析的过程，属于物理变化;B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系;C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解;D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.
答案：B
10.(2009广东高考)下列说法都正确的是()
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A. B.①②④⑥
C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
解析：硫酸钡属于强电解质;氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可迅速排除和，故选B.
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11.(13分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)右图所示的物质分类方法名称是 .
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面.
物质
类别 酸 碱 盐 氧化物 化学
式 ①HCl
②③
④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3
⑥⑦CO2
⑧Na2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式 .
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原为：.
(5)实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是 .
解析：(1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法.
(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种.
(3)CO2是酸性氧化物，可和碱NaOH反应生成Na2CO3.
(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2.
(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验.
答案：(1)树状分类法 (2)②H2SO4 ③NaOH
⑥K2CO3(合理即可)
(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(5)CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
12.(14分)2009年2月1日国家实行牙膏新标准.对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识.
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别.
牙膏 两面针牙膏 佳洁士牙膏 中华牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是(填易溶或难溶).
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型.
;
;
.
(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案的优点为
解析：(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物.
(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶性的物质.
(3)所发生的反应依次为：CaCO3CaO+CO2，属于分解反应;CaO+H2O===Ca(OH)2，属于化合反应;Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，属于复分解反应.
(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种.
如
这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等.
答案：(1)两性氢氧化物 盐 氧化物 (2)难溶
(3)①CaCO3CaO+CO2，分解反应
②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，复分解反应
(4)
反应条件简单，易于操作，得到的碳酸钙纯度高
13.(9分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下，A为固体，B和C均为气体.在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应.
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是.
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的，理由是 .
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 .
解析：符合框图关系的A可能为：Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2.
答案：(1)③⑤ (2)A 金属单质在室温下不可能为气态物质 (3)HCl
14.(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为 .
反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 .
(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体.
(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别.
(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是，
此变化的离子方程式为 .
(6)已知明矾能净水，理由是
.
解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O.
(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl.
(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色.
(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮的通路.
(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O.
(6)明矾净水，是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的.
答案：(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3
(3)红褐 (4)乙 溶液和胶体
(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
(6)明矾溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉
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