【摘要】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，化学网的编辑就为各位考生带来了高二化学寒假作业 氧化还原反应

高二寒假化学练习二

(氧化还原反应)

1,配平下列化学方程式(并解答对应问题)：

(1) KMnO4MnCl2Cl2+ H2O(用双线桥标出电子转移情况)

氧化剂 还原剂

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.

________________________________________________________________________ ②氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强. ++

________________________________________________________________________ ③铁的还原性比铜强.

________________________________________________________________________

3.人们利用各种月球探测器从月球带回的样品研究发现：

月球上重要岩石之一月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地.月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiO3+H2—Fe+TiO2+H2O)，生成的TiO2经下列转化可制取重要金属Ti：TiO2—TiCl4—————800℃，ArTi 据此回答下列问题：

(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是____________________________________.

(2)反应TiCl4+2Mg——2MgCl2+Ti在Ar气氛围中进行的理由是_______________. Ar

(3)TiO2与氯气反应生成TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为_________________.

4 NO3+4H+3e===NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3种物质(甲)能使上述还原过程发生.

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：(2)反应中硝酸体现了________、________.

(3)反应中若产生标准状况下11.2 L________mol.

(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g100 mL 1.4 molL

溶液完全反应，则该样品的纯度为________.

(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，硝酸的物质的量增加，原因是.

5.三氟化氮(NF3)应，其反应的产物有：HF、NO和

(1)__________.

(2). 若反应中生成3，转移的电子数目为________个.

(3)NF3NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该___________________________________________________

(4)3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O____________________________(填化学式).

-1-+-Mg800℃的硝酸

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