一、指导思想与理论依据
在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习元素化合物的基础知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，巩固氧化还原反应、离子反应知识；又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物—— 对应水化物—— 相应的盐” 为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。
二、教学背景分析
学习内容分析：依据《普通高中化学新课程标准》要求，根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe3＋的方法， Fe2+ 与Fe3+的转化。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
教学方式与教学手段说明：教学中通过实验探究活动、列表比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生归纳、对比的学习方法形成。
技术准备：实验用品、多媒体设备
三、本课教学目标设计
1．知识与技能目标：
（1）认识FeO Fe2O3 Fe3O4 性质和应用。
(2) 知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。
(3) 知道检验Fe3+的方法，Fe2+ 与Fe3+的转化。
2．过程与方法目标：
（1）运用列表比较的方法，认识铁的重要化合物的性质；
（2）通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。
（3）通过探究性实验，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力。
3．情感态度与价值观目标：
（1）结合铁的重要化合物的性质的教学，培养学生辨证唯物主义世界观；
（2）通过启发、诱导、观察、动手及讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力；
（3）通过学生亲身体验科学探究过程，体会化学的创造性和实用性，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点及难点：Fe（OH）3的性质，Fe3+、Fe2+的转化。
四、教学过程与教学资源设计
教师活动
学生活动
设计意图
介绍：铁元素在自然界中的存在及含量
介绍青砖和红砖成分的区别，引入铁的氧化物的学习
下面我们自学教材内容，归纳铁的氧化物的性质：
[板书]：（一）铁的氧化物
FeO Fe3O4 Fe2O3：
通过列表比较铁的氧化物的共性与特性
认识铁元素与生活密切相关
分析同类物质的共性和特性
了解Fe2O3的用途
化学与生活的关系
构建纵向知识体系
构建横向知识体系，认识同类物质的共性和特性
[过渡]：铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在，其氢氧化物主要有两种：Fe（OH）2 Fe（OH）3
[板书]：
（二）铁的氢氧化物：
Fe（OH）2 Fe（OH）3
思考：如何制备Fe（OH）2
Fe（OH）3 ？
[学生实验]：观察FeCl3 FeSO4溶液的颜色，并分别向其中滴入少量NaOH溶液
[展示]：Fe（OH）2的样品
让学生观察颜色
由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得
认真观察，记录实验现象
完成化学方程式
分析Fe（OH）2沉淀颜色变化的原因，完成化学方程式
体会+2价Fe的还原性
练习离子反应方程式书写，应用氧化还原反应知识分析问题
教师活动
学生活动
设计意图
课下思考：在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施能较长时间观察到Fe（OH）2?
列表归纳：
Fe（OH）2 Fe（OH）3 性质
指导学生分析不溶碱的共性与特性
尽量减少Fe（OH）2与氧气的接触，防止其被氧化。
分析同类物质的共性和特性
复习碱的通性，认识
Fe(OH)2的特性
过渡：FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe（OH）3与酸反应时生成铁盐、
[板书]：（三）铁盐和亚铁盐：
[学生实验]：向FeSO4 FeCl3溶液中分别滴入KSCN溶液
思考：如何检验Fe3+的存在？
[板书]：1、Fe3+的检验方法：
[投影]（1）溶液颜色：
（2）与碱反应的现象：
产生红褐色沉淀
（3）与KSCN溶液反应现象：
出现红色
观察在学案上记录现象
归纳：Fe3+的检验方法
Fe3+：棕黄色 Fe2+：浅绿色
利用与碱反应时现象
（氢氧化物的颜色）
与KSCN溶液反应出现红色
前后知识衔接，自然过度到新知识学习
明确可利用离子的特征性质来检验离子存在
[科学探究]
学生实验：
在盛有2 mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？试写出化学方程式和离子方程式
引导学生从氧化还原角度分析：
在上述反应中Fe3+表现什么性质？铁粉和氯水分别起了什么作用？
[板书]：2、Fe3+的氧化性
小组合作完成实验
观察实验现象并记录在学案上，思考分析现象的原因
由实验现象可知：FeCl3溶液与Fe反应生成了Fe2+，因而KSCN溶液不显红色；再接着滴入氯水时，又重新生成了Fe3+，使KSCN溶液显红色。
化学方程式：
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
相应的离子方程式：
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
应用氧化还原反应的知识分析：
Fe3+表现氧化性
Fe 在反应中做还原剂
Cl2在反应中做氧化剂
体会科学探究的一般思路
复习、应用氧化还原理论解决问题
认识到化学实验对于研究的重要意义
应用氧化还原反应理论分析：
[结论]：Fe2+可以与较强的氧化剂作用生成Fe3+，Fe3+可以与较强的还原剂作用生成Fe2+
小结：归纳学习元素化合物知识的方法
应用氧化还原反应的知识完成Fe2+ 与 Fe3+ 的转化关系：
回忆常用的氧化剂和还原剂
氧化剂：O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3
FeCl3 KMnO4
还原剂：活泼金属单质 Al Zn
Fe及C CO H2
体会科学探究的一般思路、步骤
应用氧化还原理论分析解决问题
板书设计
三、铁的重要化合物：
（一）铁的氧化物：FeO Fe3O4 Fe2O3
（二）铁的氢氧化物：Fe（OH）2 Fe（OH）3
（三）铁盐和亚铁盐：
1、Fe3+的检验方法：
2、Fe3+的氧化性：
教学设计流程图：
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