无机非金属材料的主角──硅 教学设计

编辑: 逍遥路 关键词: 高二 来源: 高中学习网

 

教学目标:

 

【知识与技能】

 

1.了解硅元素在自然界中的存在形式;

 

2.知道二氧化硅的性质;

 

3.了解硅酸的性质及制法,了解硅酸钠的性质;

 

4.知道硅、二氧化硅的在信息技术、材料科学等领域的应用。

 

【过程与方法】

 

1.帮助学生学习运用对比的方法来认识物质的共性和个性,促进学生对新旧知识进行归纳比较能力的发展。

 

2.通过硅及其化合物等内容体现从物质的结构猜测物质的性质,推出物质的用途的思维过程,建构“结构――性质――用途”学习的共同模式,。

 

3.本节多数内容属于了解层次,部分段落阅读自学,提高的阅读能力、收集资料能力、自学能力和语言表达能力。

 

【情感态度与价值观】

 

1.用硅给现代人类文明进程所带来的重大影响(从传统材料到信息材料),为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。开阔学生眼界,提高科技文化素养,理解更多的现代相关科学理论与技术;

 

2.促进学生逐渐形成正确的科学社会观,学生认识到“科学技术是第一生产力”,关心环境,资源再生及研究、探索、发现新材料等与现代社会有关的化学问题,提高学生社会责任感。

 

【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。

 

【教学难点】二氧化硅晶体结构

 

【教学过程】

 

[导课]问题:

 

[问题]:请简要阅读课文后回答课文标题中“无机非金属材料的主角-硅”“主角”两个字在这里的涵义是什么?(学生回答:硅含量仅次于氧,硅的氧化物和硅酸盐构成地壳的主要部分)展示投影:硅在地壳中的含量。

 

[问题]:硅又凭什么能做无机非金属材料的主角呢?引出原子结构来解释。

 

请同学们翻到课本后的周期表查看硅在周期表的位置及结构。

 

[板书]            第四章 非金属元素及其化合物

 

[板书]        §4-1无机非金属材料的主角-硅

 

[讲述]硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石、沙子和土壤,约占地壳质量90%以上。各种各样的硅酸盐和水、空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。自古至今,在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角的角色。

 

[问题]碳和硅元素结构上又和碳有什么不同?推测硅单质的性质有哪些?

 

[学生阅读]P74中间自然段。

 

[回答]硅位于元素周期表ⅣA,与碳元素同族。原子最外层均有四个电子。硅同

 

碳元素一样,其原子即不容易失去电子又不容易得到电子,主要形成四价的化合物。其中二氧化硅是硅的最重要的化合物。“最重要”三个字是如何体现呢?接下来具体进行了解二氧化硅有关性质。

 

[板书]一、二氧化硅和硅酸

 

[投影]金刚石、晶体硅、二氧化硅的晶体模型及水晶标本。

 

[讲述]硅为亲氧元素,在地球上硅主要是以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在;而碳主要形成石灰岩和碳酸盐矿物,碳的氧化物二氧化碳通过光合作用进入以碳为骨架的有机世界。

 

[板书]1、二氧化硅(SiO2)

 

[讲述]地球上天然二氧化硅成为硅石,约占地壳质量的20%,存在形态有结晶性和无定性两种。

 

[投影]二氧化硅晶体模型:

 

 

 

这种能说明什么问题呢?展示“鸟巢”工程图片,产生一些联想对网状结构留下深刻印象。

 

 

 

[阅读]科学视野。

 

[讲解]将晶体硅结构中的每一个“硅-硅”共价键打开,并在其间夹入一个氧原子,就形成了二氧化硅的晶体。这样,每个硅原子和四个氧原子以共价键结合,形成以该硅原子为中心的正四面体型结构,这种正四面体型结构向空间伸展,就形成了具有空间网状结构的原子晶体。由于每个氧原子同时和两个硅原子成键,所以二氧化硅晶体中,硅氧原子数之比为1:2,SiO2只表示一种比例关系,并不表示晶体中存在SiO2的小分子。

 

[展示]水晶与玛瑙示意图:

 

 

[讲述]水晶―石英中无色透明的晶体;具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。二氧化硅可用来做光导纤维。

 

[投影]

  

[讲述]石英可用来做石英钟、石英表,耐高温的石英玻璃;水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等,含有有色杂质的石英,还可用于制造精密仪器轴承,耐磨器皿和装饰品等。这些应用与二氧化硅的什么性质有关?

 

[板书](1)物理性质:坚硬、难溶固体

 

展示:瓶塞被粘住一个试剂瓶。要学生来打开。结果不能打开,引发学生讨论。瓶塞被粘住的原因是什么?怎样才能打开?引出SiO2的化学性质。要学生找原因和对策。

 

展示:学校校友送给母校玻璃镜面上字(图片),字是怎样弄上去的?引起学生讨论。

 

[强调]酸性氧化物一般不与酸发生化学反应,而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应,这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点,属二氧化硅的特性。由此,我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为:

 

[讲解并板书]二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物,与氢氧化钠生成了硅酸钠,而硅酸钠是粘胶剂,将瓶塞与试剂瓶粘在一起。

 

[思考]已知玻璃中含有SiO2,而硅酸钠又是一种粘合剂,回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?

 

(2)化学性质:

 

 SiO2与CO2化学性质的比较(学生做,教师补充)

 

物 质

二氧化硅(SiO2)

二氧化碳(CO2)

与水反应

 

 

与酸反应

 

 

与碱反应

 

 

与碱性氧化物反应

 

 

与碳反应

 

 

 

[板书] 1、酸性氧化物

 

SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

 

SiO2+CaO  CaSiO3

 

2、氧化性:SiO2+2C===Si+2CO(工业上用此反应制粗硅,这就是“从沙滩到用户”!)

 

3、特殊性:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O  (怎样保存HF?塑料瓶)

 

4、在高温下与碳酸盐的反应(应用于玻璃生产)

 

SiO2 + Na2CO3 == CO2↑ + Na2SiO3

 

SiO2 + CaCO3 == CO2↑ + CaSiO3

 

[过渡]刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸――硅酸。那么,硅酸是怎样的一种酸?它怎样制得呢?下面我们就来学习这个问题。

 

[板书]2.硅酸(H2SiO3)

 

提出思考:硅酸(H2SiO3)能通过二氧化硅与水反应制得吗?为什么?

 

引入:硅酸

 

1、不溶于水,酸性比碳酸弱。

 

[实验4―1]试管中加入3~5mL Na2SiO3饱和溶液,滴入2~3滴酚酞试液,再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸,边滴边震荡,至红色变浅并接近消失停止,记录现象。

 

现象

 

结论

 

化学方程式

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

 

2、制备:较强酸与可溶硅酸盐溶液

 

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

 

Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3

 

硅酸是一种白色胶状物质,不溶于水,受热干燥失水。H2SiO3==H2O+SiO2

 

3、用途:硅胶多孔,吸附水份能力强,常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂,也可以用作催化剂的载体。

 

展示干燥剂,小结硅酸用途

 

 

[讲解]生成的H4SiO4叫原硅酸,是一种白色胶状物质,不溶于水,在干燥的空气中易失水变成硅酸。

 

[板书] H4SiO4====H2SiO3+H2O

 

[小结]略

 

[作业]P80-81 1、3、5、7

 

[反思]

 

 

附板书计划:

 

第四章 非金属元素及其化合物

 

第一节   无机非金属材料的主角―硅

 

一、二氧化硅和硅酸

 

1、二氧化硅 ⑴物理性质:坚硬、难溶固体        2.硅酸(H2SiO3)

 

⑵化学性质:                         ⑴不溶于水,酸性比碳酸弱。

 

酸性氧化物:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O     ⑵Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl

 

SiO2+CaO===CaSiO3          Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3

 

氧化性:SiO2+2C===Si+2CO                 H4SiO4====H2SiO3+H2O

 

特殊性:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O                     


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