高二下册化学反应速率和化学平衡同步练习题(附答案)

编辑: 逍遥路 关键词: 高二 来源: 高中学习网


化学是重要的基础科学之一,小编准备了高二下册化学反应速率和化学平衡同步练习题,具体请看以下内容。

1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

解析:速率之比等于方程式的计量系数之比,A项,v(W)=v(Z);B项,3v(X)=2v(Z);C项,2v(X)=v(Y);D项,2v(W)=3v(X)。

答案:C

2.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0,下列说法正确的是()

A.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2

C.达平衡后,升高温度,B的转化率不变

D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率

解析:升高温度正、逆反应速率都加快,A不正确;该反应是可逆反应,不可能进行彻底,B不正确;平衡后,升高温度,平衡右移,B的转化率增大,C不正确。

答案:D

3.(烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量和时间的关系如图所示,根据图像判断正确的是()

A.T1

C.T1

解析:由图像可知,温度为T2时达到化学平衡所需的时间短,表明温度T2T1,从T1T2表示升温,达到平衡时HI含量降低,表明正反应是放热反应,即0,故选A。

答案:A

4.(全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于()

A.5% B.10%

C.15% D.20%

解析:N2+3H2 2NH3

起始量(mol) 2 8 0

转化量(mol) 2/3 2 4/3

平衡量(mol) 4/3 6 4/3

所以平衡时的氮气的体积分数=436+83=15.4%。

答案:C

5.高炉炼铁过程中发生的主要反应为

13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃1 0001 1501 300

平衡常数4.03.73.5

请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________,

H________0(填、或=

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________,CO的平衡转化率=________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是________。

A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2 D.提高反应温度

E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂

解析:(1)因Fe和Fe2O3都为固体,不能代入平衡常数的表达式,所以K=[CO2][CO],由表中数据知,温度升高,平衡常数减小,说明平衡向左移动,故0.

(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)

起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0

转化(mol) 13x x 23x x

平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x

由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0,解得x=0.60 mol。

所以(CO)=0.60 mol1.0 mol100%=60%。

v(CO2)=cCO2t=0.60 mol10 L10 min

=0.006 0 mol/(Lmin)。

(3)根据勒夏特列原理,A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响,D项升温平衡向左移动,CO转化率降低,故选C.

答案:(1)[CO2][CO]

(2)0.006 0 mol/(Lmin) 60% (3)C

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