高二上学期期中考试化学试题考试时间：90分 试卷满分：100 命题人：孙连海一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、能提高合成氨反应产率的方法是A．升高温度B．使用催化剂C．降低压强D．分离出NH32、下列关于电解质的有关叙说正确的是A．BaSO4是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强A．．．．2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol?L－1 。此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol?L－1 ?s－1，则此段时间值是A．1 sB．2 sC．0．44 sD．1．33 s7、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B、原电池正极和电解池阳极所发生的反应 C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应8、pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的 A．H+的物质的量相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．OH-的物质的量浓度相同9、下列有关pH变化的判断中，正确的是随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 随温度的升高，纯水的pH增大新制氯水经光照一段时间后，pH减小氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大C（H+）=1×10(12 mol?L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为 A．Na+Cl－、K+、NO3－ B．Na+Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+Fe2+、Cl－、NO3－11、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL12、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为 A : B : C = 2 : 2 : 1, 保持温度不变, 以 2 : 2 : 1 的物质的量之比再次充入A、B、C, 则:A. 平衡正向移动 B. 平衡不移动C. 平衡时B的体积分数增大 D. 平衡时C的体积分数可能变小13、某反应：A == B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程中△H、△S的判断正确的是A△H＞０、△S＞0 B△H＞0、△S＜0 Ｃ△H＜0、△S＞0 Ｄ△H＜0、△S＜00.1mol?L-1，其电离方程式为：第一步 H2S H+ + HS─；第二步 HS─ H+ + S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤0.5mol?L-1的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③16、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部17、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应4 min后平均反应速率最小C．反应开始4 min内，温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在2 min到4 min内消耗CaCO3的质量为20 g18、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/LA．B．C．D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)20、在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应B和D的体积分数符合下列两个图像，则此反应符合A．正反应为吸热反应，C是固态B．正反应为吸热反应，C是气态C．正反应为放热反应，C是气态D．正反应为放热反应，C是固态或液态二 填空题（本题共6小题，共32分）21、（4分）按要求书写方程式①NH3?H2O在水中的电离方程式： 　 　②Na2HPO4溶于水的电离方程式： 　 　　　 　 22、（7分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。 （1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则△H　　　0工业上合成甲醇的适宜条件为 、 、 。 （2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为 ，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。23、（6分）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2 2SO3的反应。问：① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc；② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ；③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb ___Pc；起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc24、（2分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间25【13分】草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示,为了测定x的值,进行如下实验: ⑴称取W g草酸晶体,配成100.00ml水溶液。⑵取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol?L－1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再腿色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：⑴试验中不需要的仪器有(填代号) ，还缺少的仪器有(填名称) 。a.托盘天平 (带砝码、镊子) b.滴定管 c.100ml量筒 d.100ml容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶⑵试验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。⑶若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，在继续滴定至终点，则所测得的x值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。⑷在滴定过程中用去a mol?L－1的KMnO4溶液V ml，则所配置的草酸溶液的物质的量浓度为 mol?L－1，由此可计算出x值是 。⑸若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值是 。三计算题（本题共1小题，共8分）26、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mola的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始)：n（平）= 。（4）原混合气体中，a：b= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。高二化学期中试卷答题卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）题号答案题号11121314151617181920答案二 填空题（本题共5小题，共32分）21、（4分）①NH3?H2O在水中的电离方程式： 　 　②Na2HPO4溶于水的电离方程式： 　 　　　 　 22、（7分）（1）△H　　　0， 、 、 。（2） ， ， 。23．（6分）① Va______Vc；②Va ______Vc ；③ Pa ______Pb ______Pc；Va ______Vb ______Vc24、（2分）（1） 。25. （13分）⑴试验中不需要的仪器有(填代号) ，还缺少的仪器有(填名称) 。⑵试验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。⑶若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，在继续滴定至终点，则所测得的x值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。⑷在滴定过程中用去a mol?L－1的KMnO4溶液V ml，则所配置的草酸溶液的物质的量浓度为 mol?L－1，由此可计算出x值是 。⑸若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值是 。三、计算题（本题共1小题，共8分）26、（1）(要求有计算过程)（2）(要求有计算过程)（3）n( 始)：n（平）= 浙江省台州市外国语学校高二上学期期中考试化学试题 暂缺答案
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