河南省三门峡市陕州中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试

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试卷说明:

试卷满分:100分 考试时间:90分钟 命题人:梁英勤 核对人:梁英勤可能用到的相对原子量:第I卷(选择题,共54分)1.下列物质中属于强电解质的是( )A.NH3?H2O  B.H2O   C.CH3COOH D.醋酸铵.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ?mol—1B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ?mol—1C.C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ?mol—1D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ?mol—13.反应2A(g) 2B(g)+C(g);ΔH>0,达平衡时,要使v(正)降低、c(A)增大,应采取的措施是( ) A.降温? B.加催化剂 C.升温 ? ? D.加压..常温下,纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-。欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H+)增大,应加入的物质是(  )A.H2SO4 B.AlCl3 C.NaHCO3 D.NaOH.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH (  )A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定7.下列溶液加热蒸干、灼烧后,能得到溶质固体的是( )A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3.下列电离方程式中书写正确的是( )A.NaHSO4 Na++H++SO42- B.NaHCO3 Na++H++CO32-C.HClO = H++ClO- D.H2S H++HS-;HS- H++S2-9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验 反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2.一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A.平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H012.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式中一定正确的是 (? ? ?)A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B. c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)C.c(H+)?c(OH-)=10-14 D.溶液的pH=1将8mlSO2与O2的混合气体在催化剂作用下发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为6ml。则在原混合气体中SO2与O2的体积比可能是 ( ) A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.1:1.14.已知:Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ?mol-1 ,则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是( )kJ?mol-1B.-627.6kJ?mol-1C.-744.7kJ?mol-1D.-169.4kJ?mol-115.已知) kJ?mol-1,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:则表中a为( )A.404 B.260 C.230 .200.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:( )A.甲烷的标准热为-890.3kJ?mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ?mol-1B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: (g) △H=-38.6kJ?mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应: NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+D. 氧化铝溶于NaOH溶液:第卷(选择题,共分)实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化:(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l 的密闭容器中,充入l mol CO2和mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2) =?____________;H2的转化率w(H2) =_____________。 ②该反应的平衡常数表达式K=_____________。 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和 molH2(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出36.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:。2.(10分)为了在中学化学实验室验证某酸HA的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案:甲同学设计思路如下:①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管:同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。乙同学认为甲同学的设计有缺陷,作了如下改进:第①、②步与甲相同,③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉,观察现象即可证明。丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处,提出了如下方案:①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液,分别配制0.1mol/L的HA溶液、HCl溶液各100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明。(1)甲、乙方案中,说明HA的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的 A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快同C、两个试管中产生气体的速率一样快(2)乙同学认为的甲同学的没计缺陷是 。(3)丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是。(4)甲、乙、丙三同学的第①步中,都要用到的定量仪器是 。(5)丙方案中,说明HA的酸性弱于盐酸的现象是测得HCl溶液的pH1,HA溶液的pH 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(6)请你提出一个不用HA溶液、HCl溶液而验证HA是弱酸而盐酸是强酸的方案:。(10分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ?mol—1.请回答下列问题:1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响?。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是;2)图中△H= KJ?mol—1;3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式;4)如果反应速率(SO2)为0.05 mol?L—1?min—1,则(O2)= mol?L—1?min—1、(SO3)= ____________mol?L—1?min—1;(8分)维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性),它的分子式是,人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化. 在新鲜的水果,蔬菜,乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg?L-1左右. 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白. (1)测定目的:测定××品牌软包橙汁维生素C含量 (2)测定原理:+I2 =C6H6O6 +2H+ +2I- (3)实验用品及试剂 ① 仪器和用品:自选 ②剂指示剂(填名称),浓度为7.50×10-3mol?L-1标准(4)实验过程: ① 洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准溶液待用. ② 打开橙汁包装,用 (填仪器名称),向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指示剂. ③ 用左手控制滴定管的 (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视直到滴定终点,滴定至终点的现象是(5)数据记录与处理.若经数据处理,滴 定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量是mg?L-1 .(6)问题讨论:从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?(填编号) A.是 B.可能是 C.不是 制造商可能采取的做法是A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂(6分)(1).2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的PH为________。氢氧化铜的Ksp=2×10-20(2)将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中C(Ba2+)=________。取100ml滤液与100ml2mol?L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中C(Ba2+)=________。BaSO4的Ksp=2×10-10河南省三门峡市陕州中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
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