牡一中下学期期末考试高二学年化学试题本试卷参考元素相对原子质量： H：1 C：12 N：14O：16 Na：23 一、单项选择题：（每题2分，共2×10 = 20分）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A．节日里燃放的焰火B．钢铁长期使用后生锈C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子3．下列说法正确的是A．杂化轨道可以参与π键的形成B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．共价键都有方向性D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态4．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性B．这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化D．ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形5．下列化学用语的理解正确的是A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为： ，可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．晶体锗的晶胞6．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分下列关于二氧化三碳说法错误的是A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:?B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C．C3O2和CO2中原子不全为sp杂化D．C3O2不是碳酸的酸酐7．下列不属于晶体特点的是A．有固定的几何外形 B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体8．设NA为阿伏德罗常数，下列说法中正确的是A．0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA B．1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA C．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA D．1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．和H2O10．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm?n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3二、单项选择题：（每题3分，共3×10 = 30分）11．右图是已经合成的著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中只有极性键，没有非极性键C．该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体12．氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术下列有关说法错误的是A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4B．Be元素在元素周期表的p区C．氢核聚变后会产生新元素D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将没有明显现象，因为[Cu（NH3）4] 2+不与乙醇反应D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道14．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．三氟化硼(BF3) D．氮气 (N2)15．下列说法正确的是A．3p3表示3p能级有三个轨道B．基态碳原子的价电子排布图：C．冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE16．下列说法错误的是A．氨是极性分子，其在水中的溶解度很大B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的17．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O分子取代，所形成离子[Co(NH3)4(H2O)2]3+的种数为A．2种 B．3种 C．4种 D．6种18．现有四种元素的基态原子，它们的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①19．下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 ℃97.8 ℃1291 ℃190 ℃2073 ℃－107 ℃－57 ℃1723 ℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高 20．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是 A．C70的熔点比石墨的熔点低 B．C70和金刚石是同素异形体 C．C70分子中含有70个σ键，35个π键 D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个三、填空题：（共50分）21．（分）（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。（2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“”或“
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaoer/948508.html

相关阅读：高二化学下学期第二章复习题