化学一、选择题（本题包括小题，每小题分，共4分。每小题只有一个选项符合题意。）．下列叙述正确的是 A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体， A的转化率将增大 B．对于可逆反应N(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 ．将A1C13溶液和NaAO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) Hc(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D．浓度均为．1 mol／L的三种溶液：①H3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧H3COONa溶液，溶液的>③>①15． 25℃时，5 mL O．1 m01 H2S04和15 mO．1 mNa0H溶液相混合并稀释500 ml，所得溶液的pH为 ( A．12．3 B．11 C．3 D．1．7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )A．图中五点间的关系B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NHCl固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l的KOH等体积混合后，溶液显17．已知①CH3H(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol ②CH3H(g)+02(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／m01 ( )A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量．根据②推知反应：CH3H(l)+02(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／molD．反应②的能量变化如图所示18．下列有关叙述正确的是（ ）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用0.010mo1?L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化（共46分）．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)?c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。2．（10分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；（3） 在0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol?L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol?L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。2．（14分）Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：按下图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性； ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹； ④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。试回答：（1）写出A中发生反应的化学方程式 ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ；（2）装置B的作用是 ；Ⅱ用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。．（14分）在密闭容器中进行反应Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ?mol一 反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △=b kJ?mol- 反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△(1) △H3= (用含、的代数式表示)。 (2)反应①的化学平衡常数表达式K=，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO的转化率为 ，CO的平衡浓度为。(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则0(填“>”、“
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