山东省临沂市平邑县曾子学校2013-2014学年高二上学期期中考试化

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试卷说明:

可能用到的相对原子质量:.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡:HIn(溶液,红色) H+(溶液)+In-(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入粉末,则溶液颜色为( )A.黄色变浅B.红色变深C.褪为无色D.黄色变深.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能降低反应的活化能C.催化剂能改变反应的焓变 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ,则下列关系式中一定正确的是( )A.Q1+Q2<2Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2Q36.已知:H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol—1,分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸,恰好完全反应的中和热分别为△H1△H2、△H3,他们的关系正确的是(   )A△H1 >△H3 =-57.3 kJ?mol—1>△H2  B.△H2 △H3 >△H2=-57.3 kJ?mol—1  D.△H2 p。分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是 ( )10.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L?min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol/(L?min) B.1 mol/(L?min) C.2 mol/(L?min) D.3 mol/(L?min)11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )A.加热 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉12.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; ΔH=-142.9kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; ΔH=-571.6kJ?mol-1 C. 2H2+O2=2H2O ; ΔH=-571.6kJ?mol-1 D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ; ΔH=-285.8kJ?mol-113.在一个的密闭容器中发生可逆反应: + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H<0下列各项中说明该反应已经达到平衡状态的是 A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改变 C.1mol N≡N键的同时,molN—H键 D.反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() == 1∶3 ∶214.已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH1=-Q1,H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH2=-Q2,H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为 ( )A.0.4Q1+0.05Q2B.0.4Q1+0.1Q2C.0. 4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0. 1Q315.已知Zn(s)+O2(g)===ZnO(s);ΔH1=-351.1kJ/molHg(s)+O2(g)=== Hg O(s);ΔH2=-90.7kJ/mol Zn(s)+Hg O(s)=== Hg(s)+ZnO(s);ΔH3则ΔH3是 ( )A.-441.8kJ/mol B.-254.6kJ/mol C.-438.9kJ/mol D.-260.4kJ/mol16.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( )A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定17. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时, PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol 在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是( )物质XYZ初始浓度/mol?L-0.10.20平衡浓度/mol?L-0.050.050.1A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 第Ⅱ卷(非选择题,共46分) 二、填空题(本题包括4个小题,共46分)19.(4分)(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为 。  (2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为 。20.(12分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(气)+2Y(气)3Z(气),已知加入1 molX和3molY。达到平衡后,生成a mol Z。(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为 。(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z mol。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入 mol Y, mol Z,才能使平衡时Z为0.9a mol。21.(18分)在100℃时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:浓度 时间/sc(N204)/mol?L-10.1c10.05c3c3c3c(N02)/mol?L-100.06c20.120.120.12试回答下列问题:(1)20s时四氧化二氮的浓度c1=_____,在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为________.(2)反应进行到40s时,体系___________(填“达到”或“没有达到”)平衡状态.(3)下列依据中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是__________(填字母). A.容器内压强不变 B.v正(N2O4)=v逆(NO2)C.c(N2O4)=c(NO2) D.混合气体的颜色不再变化(4)100℃时,反应N2O4(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K=______;若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_____.22.(12分)(1)对于下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H
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