高考化学成绩的提高离不开做题，下面是高考化学复习能力提升训练，请考生及时训练。

1.下列污水处理方法只涉及物理变化的是( )

A.过滤法 B.氧化还原法 C.中和法 D.化学沉淀法

2.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是

A.除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸

B.②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段

C.③④⑤中溴元素均被氧化

D.蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

下列有关硬水及其软化的说法中错误的是

A.离子交换法可以软化硬水

B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+

C生产、生活使用的天然水必须经软化

D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

4.下列说法正确的是

A.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

B.地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C.绿色化学的核心是利用化学原理进行环境治理

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：( )

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法

7.下列方法可使海水转化为饮用水的是

A.过滤 B.蒸馏 C.活性炭吸附 D.静置沉淀

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 食盐、淡水 D. 烧碱、氢气

9.利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是

A.电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯气可以用于制盐酸，循环利用

B.联合制碱法最终副产物为氯化铵，原子利用率小于100%

C.步骤②的操作是：在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁

D.海水中离子的浓度较小，上述流程图只涉及溴元素的富集过程

10.

A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

11.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

下列有关说法正确的是( )

A.第①步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸

B.第②步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C.第③步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D.第④步中溴元素被氧化，第④⑤步的目的是富集溴元素

13.我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题。

(1)物质H和L的化学式分别为 和 。

(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。

(3)反应的化学方程式为 ;在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 。

(4)工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。

(5)由K溶液经如何处理才能制得N?工业上将K溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式 。参考答案

1.A

试题分析：A.过滤是将难溶性的固体与可溶性的液体混合物分离的方法，利用的是物质的溶解性，正确。B.氧化还原法是物质发生氧化还原反应，有新物质产生，是化学变化，错误。C.中和法是发生了酸碱中和反应，有新的物质产生，是化学变化，错误。D.化学沉淀法是发生化学变化产生难溶性的固体物质，有新物质产生，是化学变化，错误。

考点：考查污水处理方法的判断的知识。

2.B

试题分析：A项中的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，A错误;单质镁是通过电解熔融MgCl2的方法制取的，B正确;流程图中的第④步中溴元素被还原，C错误;蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D错误。

考点：考查了化工生产流程中海水资源的利用等相关知识。

试题分析：A.离子交换法可以软化硬水B.硬水含有较多Ca2+、Mg2+C.生产、生活使用的天然水经软化D.加热可使3) 2、Mg(HCO3) 2分解产生难溶性的CaCO3、MgCO3、水和CO2，降低水的硬度，正确。

考点：考查有关硬水及其软化的

4.B

试题分析：A、从海水中得到食盐，不需通过化学变化，只需蒸发溶剂即可，错误;B、地沟油的成分也是油脂，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确;C、绿色化学的核心是从源头上消除或减少污染，不是治理，错误;D、铁粉常作抗氧化剂，不是干燥剂，错误，答案选B。

考点：考查物质变化、用途的判断，绿色化学的判断

5.A

试题分析：根据侯氏制碱法可知A正确。澄清的石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应且均生成白色沉淀，无法鉴别二者。在反应④中单质溴作氧化剂被还原，C不正确。镁属于活泼性金属，只能通过电解熔融的盐来制取，所以正确的答案是A。

考点：考查物质的转化有关问题。

试题分析：A. 工业废水中含有废酸，可以利用酸碱中和反应的原理，向其中加入生石灰，变为盐和水，由于产生了新的物质，因此发生的变化是化学变化，错误。B. 工业废水中含有Cu2+等重金属离子，可以利用Cu2++S2-=CuS，向废水中加入金属硫化物进行处理，该方法是化学方法，错误。C.含苯废水，可以利用苯容易溶于有机物的性质，向其中加入汽油，充分振荡后利用二者互不相溶的性质，用分液的方法分离得到，错误。D.含纯碱的废水，可以利用复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH的原理，向其中加入石灰水，然后过滤，分离得到。故选项是D。

考点：考查工业废水中采用的处理措施和方法的正误判断的知识。

【答案】B

试题分析：海水转化成饮用水的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，因此B正确。

考点：考查海水转化成淡水的相关知识。

试题分析：A.由于海水中的氯、溴、碘都是化合物，所以从海水中获得氯、溴、碘要经过化学方法，错误;B.钠、镁、铝在海水中都是化合物，所以从海水中获得钠、镁、铝要经过化学变化，错误;C.海水中含有食盐、淡水，所以从海水中获得这两种物质可以通过蒸发溶剂及蒸馏的方法获得，这些都是没有产生新的物质，因此是物理变化，正确。D.烧碱、氢气是通过电解饱和食盐水的方法获得，发生的是化学变化，产生了新的物质，错误。

考点：考查海水的综合利用的知识。

9.A

试题分析：制得的盐酸可用于溶解氢氧化镁，A正确;氯化铵是氮肥，属于有实用价值的副产品，总反应式为2NaCl+CO2+H2O+2NH3=Na2CO3+2NH4Cl，原子利用率为100%，B错误;氯化镁易水解，在空气中灼烧氯化镁晶体得到的氯化镁中含有氢氧化镁和氧化镁等杂质，应在氯化氢气体的氛围中加热氯化镁晶体，C错误;上述流程图涉及镁、溴元素的富集，节省能源，降低成本，D错误。

考点：考查了化工生产流程中海水资源的利用等相关知识。

10.

试题分析：Cl2，正确

考点：提取物质的物理方法和化学方法的选择。

试题分析：A.海带中从海带中提取碘单质过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，海产品可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg等金属

考点：考查海洋

12.D

试题分析：根据转化图可知，为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析;为氯碱工业;为结晶水合物失去结晶水的反应;为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误;B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，故B错误;C、由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，故C错误;D、由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D正确

考点：考查海水

13.(1)Mg(OH)2 H2 (2)CO2(各1分)

(3)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl(2分)

NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2(2分)

(2分)

(5)在氯化氢气流中 (1分) MgCl2 ====Mg + Cl2(2分)

试题分析：(1)根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2;(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。(3)反应为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl;在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。(4)工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O。(5)为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl2 Mg + Cl2。

考点：考查无机推断、海水的综合利用。

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