化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是届贵州高考化学一轮复习提升训练，请考生及时练习。

2.24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为( )

A.0 B.+2 C.+3 D.+6

3.下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是

A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3

4.下列有关新制氯水的实验现象的描述错误的是 ( )

A.新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色

B.向NaHCO3固体中加人新制氯水，有无色气体产生

C.向FeC12溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

D.在新制氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成

5.下列离子方程式正确的是 ( )

A.向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3

C.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2+HCOO-+H2O

6.下列各组离子在酸性的水溶液中能大量共存的是

A.NH、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

C.Al3+、CH3COO-、SO42-、Cl- D.Na+、Ag+、Cl-、CO32-

有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色。它们按下列反应式转化：

①X+Ca(OH)2Y+CaCO3' ②WX+CO2+H2O'③Z+CO2X+O2'④Z+H2O—Y+O2，则X、Y、Z、W依次是

A.KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B.K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3

C.K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D.KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()

A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g

9.下列实验过程中没有沉淀出现的是

A.向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体

B.向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体

C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体

D.向硝酸银溶液中通入氯气

下列物质分别加入小苏打溶液中，即无沉淀又无气体生成的是

①Ca(OH)2 ②CaCl2 ③ NaHSO4 ④Na2O2 ⑤Na ⑥NaOH

A.④⑥ B.②⑥ C.①③ D.①⑤

下列叙述正确的是

A.在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存

B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2+ Cl2

C.镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg 2e- = Mg2+

D.大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化

下列叙述正确的是()

A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同

D.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

13.下列对于金属的相关说法正确的是

A.金属都呈银白色，易导电，易导热 B.化合物中金属元素只显正价

C.金属都能与氢氧化钠溶液反应 D.金属都能与盐酸反应

14.2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是

A.均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为

15.在一集气瓶充入1/2体积H2，1/4体积N2，1/4体积Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水槽中，最后进入集气瓶中的水的体积应该是

A.1/3体积 B.1/4体积 C.1/2体积 D.2/3体积

有关下列离子方程式的说法正确的是

A.MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)+H2O

B.NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

C.FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O

17.漂 *** 可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，

请回答有关问题：

(1)该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。

(2)U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替

(3)在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________

(4)按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色 (填是或否)。

(5)该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是___________________________________________________

18.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2(不 收集)，后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)： a 接_______，______

接______ ，______ 接______ ，______ 接______ ，______ 接h。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________ 。

(3)D装置的作用是_______________ ，E装置的作用是____________________ ，

F装置的作用是 ________________________。

(4)C瓶中的现象是______________________ ，B瓶中的现象是____________ 。以上事实说明起漂白作用的物质是___________________ 。19.已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为_______

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为________mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=______________。

20.、 X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X+YZ+W

(1)若构成X的阳、阴离子个数比为1?2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。

(2)若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。

(3)若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。

(4)若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要元凶，则该反应的化学方程式为参考答案

1.C

钾比钠更活泼是因为钾原子比钠原子多一个电子层，钾原子半径大，原子核对最外层电子引力小，故最外层电子更易失去。

2.C

试题分析：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：2410-3L0.05mol/L(6-4)=2010-3L0.02mol/L2(6-a)，解得a=+3，故B项正确。

考点：本题考查氧化还原反应的有关计算。

3.B

试题分析：A、铜与氯气反应生成氯化铜，A错误;B、铁和氯气反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，B正确;C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，C错误;D、铝在氯气中燃烧生成氯化铝，D错误，答案选B。

考点：考查单质与氯气反应生成物判断

4.A

试题分析：新制氯水中含H+、Cl-、HClO等。A、氯水中的次氯酸把碘离子氧化成IO3-,试纸不会变蓝色，错误;B、氯水显酸性，所以向NaHCO3固体中加人新制氯水，有无色气体产生，正确;C、向FeC12溶液中滴加 新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，正确;D、新制氯水中含Cl-滴加AgN03溶液有白色沉淀生成，正确，答案选A。

考点：考查新制氯水的成分及性质

5.B

试题分析：A、0.5mol的溴化亚铁中含有0.5mol的亚铁离子，与0.25mol的氯气反应，所以还有0.25mol的氯气与溴离子反应生成液溴，漏掉了部分的离子反应，错误;B、碳酸氢钙是少量的，所以碳酸氢根离子离子只与1个氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子反应又生成碳酸钙沉淀，正确;C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱溶液，所以 不会生成偏铝酸根离子，错误;D、小苏打是碳酸氢钠，而碳酸氢根离子离子不能写成碳酸根离子和氢离子的形式，错误，答案选B。

考点：考查离子方程式中与量有关的书写的判断

6.A

试题分析：A、各离子不反应，且与H+也不反应，可以大量共存，A正确;B、酸性条件下OH-不能大量存在，B错误;C、CH3COO-是弱酸根离子，不能在酸性条件下大量存在，C错误;D、CO32-是弱酸根离子，不能在酸性条件下大量存在，会产生二氧化碳，且Ag+与Cl-、CO32-会反应产生沉淀，D错误;答案选A。

考点：考查离子共存。

正确答案：B

其焰色反应均为紫色结合选项再联系②KHCO3,以及③④常见反应不难选择B项。

试题分析：根据反应的化学方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

168g 62g

m 0.31g

解得m=0.84g

所以碳酸钠的质量是5.00g-0.84g=4.16g答案选C

9.C

试题分析：向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，碳酸钠会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，由于①碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠、②反应消耗溶剂水、③碳酸钠转化成碳酸氢钠质量大，故溶液会有碳酸氢钠晶体析出，故A项错误;向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体，硅酸钠与盐酸反应生成难溶物硅酸，故有沉淀产生，则B项错误;向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体，三者该条件下不反应，故无沉淀产生，则C项正确;向硝酸银溶液中通入氯气，氯气溶于水反应产生Cl，则Ag+与Cl反应产生氯化银沉淀，有固体析出，故D项错误;本题选C。

考点：元素化合物性质。

10.B

试题分析：小苏打溶液与Ca(OH)2溶液反应产生沉淀;与NaHSO4溶液反应产生气体;与Na2O2固体反应放出气体;与Na反应放出气体。答案选B。

试题分析：A.pH1的溶液Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2HH2+ Cl2+2OH，B错误;C.镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为： 3e- H2O，C错误;D.大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化

考点：考查离子共存、电化学原理以及水体富营养化

12.D

能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，A不正确;碳酸氢钠和氯化钙是不反应的，选项B不正确;氯化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应是相同的，选项C不正确，所以正确的答案选D。

13.B

试题分析：A、金属不都是银白色的，例如铜是红色的固体，错误。B、化合物中金属元素显正价，正确。C、常见的与碱反应的金属为Al，而Mg、Fe、Cu等均不与NaOH溶液反应，错误。D、金属活动性顺序中H前金属都能与盐酸反应生成氢气，而H后的金属不能，错误。

考点：考查金属的性质。

试题分析：反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，、均是氧化还原反应，错误;B、由反应知氧化性K2Cr2O7Fe2(SO4)3、由反应知氧化性Fe2(SO4)3I2，正确;C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，错误;D、反应中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.021022，错误。

考点：氧化还原反应

15.

16.C

试题分析：A.离子方程式应该是：Mg2++2OH-+H+=1/2Mg(OH)+H2O。错误;B.离子方程式应该是AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3+HCO3-，错误;C.符合反应事实，拆写也符合离子方程式的书写原则，正确;D.为了酸化KMnO4溶液应该使用硫酸，而不能使用具有还原性的盐酸，错误。

考点：考查有关离子方程式的说法

17.(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f);(2)浓硫酸;

(3)检查装置的气密性;否;(5)盐酸浓度小，反应没发生; 装置漏气; e与f连接

试题分析：(1)用第一个装置制取氯气，经产生的气体与第三个装置的d导气管连接，通过e后与第二个装置的b连接干燥后由c流出，最后由g通入到干燥的色布中观察是否褪色，来验证纯净干燥的氯气没有漂白性;再将气体由(h)连接(e)收集到第三个装置中，将液体经过(d)排出接(f)，通过量取液体的体积来测量气体的体积;(2)由于氯气的水溶液显酸性，所以U型管可以用内盛装浓硫酸的洗气瓶代替;(3)在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性;(4)按照实验目的进行之后，干燥有色布条不褪色;(5)该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生; 装置漏气; e与f连接。

考点：考查装置的连接、试剂的选择和使用、气体性质的检验、收集的知识。

18.(1)i;j;g;f;e;d;b;c;

(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O

(3)干燥氯气 吸收多余的氯气 除去HCl气体

(4)有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸(HClO)

19.(6分)

(1)10.7% (2分)(2)0.25 (2分) (3)3:2 (2分)

试题分析：由题意知，n(NaOH)=3.00 molL-110010-3 L=0.300 mol

(1)NaOH溶液的质量分数为：100%=10.7%

(2)所得溶液中含有NaCl和NaClO，根据Na+守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以

n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.250 mol

(3)NaClO物质的量为0.0500mol，则Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

0.0500mol 0.100mol 0.0500mol

所以与HCl反应的NaOH为：0.300mol-0.100mol=0.200mol

HCl + NaOH = NaCl + H2O

0.200mol 0.200mol

H2与Cl2 反应生成HCl H2 + Cl2 2HCl

0.100 mol 0.100 mol 0.200 mol

所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=(0.100 mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2

考点：本题考查溶质的质量分数与物质的量浓度的换算、元素守恒、化学方程式的计算。

20.Ⅰ、(1)NaOH的电子式：(2分)(2)置换反应(氧化还原反应)

(3)2Mg+SO22MgO+S(2分)(4)SO2+NO2=SO3+NO(或CO+NO2=CO2+NO)(2分)

Ⅱ、(1)HCl (1分)、 石灰乳(1分)(2)

(3)Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O(2分)

试题分析：Ⅰ、(1)若构成X的阳、阴离子个数比为1?2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X是Ca(OH)2;Y是Na2CO3，Z是NaOH，W是CaCO3,Z的电子式为;(2)若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则X是F2，Y是H2O,Z是HF,W是O2，由于在反应中元素的化合价发生了变化，所以此化学反应的类型为氧化还原反应，根据反应物和生成物的元素组成可知该反应同时也是置换反应;(3)若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为2Mg+SO22MgO+S;(4)若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要元凶，则X是SO2;Y是NO2;Z是SO3;W是NO;该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO(或X是CO;Y是NO2;Z是CO2;W是NO，反应的方程式是CO+NO2=CO2+NO);

Ⅱ、(1)贝克CaCO3煅烧得到A是CaO, CaO与水发生反应产生B：Ca(OH)2，饱和NaCl溶液电解产生E是NaOH;F是H2;C是Cl2;氯气与氢气化合产生N：HCl，Cl2与NaOH溶液发生反应产生NaClO;Ca(OH)2与含有MgCl2的溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，把沉淀过滤出来，与HCl发生酸碱中和反应产生MgCl2;电解熔融的MgCl2产生C：Cl2和D：Mg。(1)N的化学式是HCl;B的名称是石灰乳;

(2)反应②的化学方程式及用双线桥表示电子转移情况是;

(3)反应③氯气与NaOH溶液反应的两种方程式是：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的化学式、电子式、化学方程式的书写、反应类型的判断的知识。

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