化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。差量法是根据在化

学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与

参与反应的物质的有关量成正比。我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差

量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供

的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。

　　例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的

质量分数。

 

　　【解析】CO+CuO-Cu+ CO2

 

　　28 44

 

　　由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生

成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。

 

　　解：设原混合气体中CO的质量分数为x

 

　　CO+CuO-Cu+CO2 △m(气体质量增加)

 

　　28 44 44-28=26

 

　　12x 18g-12g=6克

 

　　可求出x=87.5%

 

　　答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。

 

　　例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )

 

　　(A)有8.4g铜生成

 

　　(B)有8g氧化铜参加反应

 

　　(C)有1.6g水生成

 

　　(D)有10g氧化铜被还原

 

　　【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可

以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜

的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例

求解。

 

　　H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固体质量减少)

 

　　80 64 18 80-64=16

 

　　x y z 10-8.4=1.6g

 

　　可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。

 

　　答案：B

 

　　例3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量

为55.4克，求此铁的纯度。

 

　　【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

 

　　由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应

“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由题目

给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。

 

　　解：设此铁的纯度为x

 

　　Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)

 

　　56 2 56-2=54

 

　　10x 55.4g-50g=5.4g

 

　　可求出x=56%

 

　　答：此铁的纯度为56%。

 

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