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二、填空题
20.下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。
(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_________;
(2)能用作干燥CO2气流的装置是____________;
(3)在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是________;
(4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是___________; (5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________;
(6)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________________。 21.下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置(装置中的液体为水，固体为碱石灰)。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是(选填装置序号)________________。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_________。
22.为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验： 将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置I中①的化学方程式为
_______________________________________。 ②中离子方程式为
_______________________________________。 (2)①中长导管的作用是
____________________________________________。 (3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是
____________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是
_______________。检验产物已纯净的方法是_______________。 (4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
产生红棕色气体的原因是
___________________________________。
该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：__________________。
(5)乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、
液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。 a的作用是_____________________________。 b中的试剂是___________________________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。
23.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用;乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水
试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：___________。
(2)装置C中放入的反应物是__________和__________。 (3)装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________(填写字母编号)。 a.视线与凹液面最低数相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙管液面相平
24.用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。
(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应;C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。
(2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_________。
(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清
时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是__________，C是__________与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是_____________。 25.现有药品W克(W1)锌片，稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。(假设环境为标准状况)
(1)应选用的装置是_______________________________________
(2)所用装置的连接顺序是(填接口字母)________________________________________ (3)操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_________________________________________ (4)用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的化学式。 答案：(解析见下周)
一、1.(B、D) 2.(C) 3.(B、C) 4.(D) 5.(C) 6.(C) 7.(D) 8.(D)
9.(B、D) 10.(C、D) 11.(A) 12.(A) 13.(C) 14.(B) 15.(B)
16.(A、D) 17.(C) 18.(C) 19.(C)
二、20.(1)A、B (2)A、E、F (3)A (4)G (5)C、E (6)D 21.吸收HCl用：a d e h i k l
吸收NH3不宜采用：h i，因为h中盛有碱石灰与NH3不反应;NH3比空气轻，在导管口处向空气中扩散，所以不用i。
22.(1)
;Ag++Br-=AgBr
(2)导气，冷凝回流 (3)
、Br2，稀NaOH溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量
最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。(4)该反应是放热反应，反应物和 *** 加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成HBr，与AgNO3反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否
与Br2取代反应的产物。
Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr+HNO3 (5)a是安全瓶，防止倒吸，b中度剂是苯或四氯化碳。装置Ⅱ的优点①控制反应进行 ②防止倒吸 ③排除液溴的干扰 ④防止有害气体污染环境
23.(1)5、3、4、6、7(或7、6)2、1、8
(2)盐酸 大理石 (3)除去CO2，除去HCl气体 (4)a、c
24.(1)B是Mg，溶液又变红色 (2)H2CO3，溶液又变澄清 (3)A是浓氨水或浓铵盐，C是AgNO3，D的作用是防止倒吸
25.(1)④③⑥ (2)G接F E接J
(3)先向试管中加入一定量的稀H2SO4，(能没过锌片)，将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。 (4)设收集H2 VmL(标准状况)，Zn的原子量为x H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 x 22.4L W V10-3L
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