高考化学知识点总结:气体的溶解性

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  如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气,此时氧气的溶解度为0.049。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外,还与温度、压强有关:其溶解度一般随着温度升高而减少。由于气体溶解时体积变化很大,故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度,在1803年英国化学家威廉?亨利,根据对稀溶液的研究总结出一条定律,称为亨利定律。

1一、气体的溶解性知识点

  (1)气体的溶解性

  ① 常温极易溶解的

  NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

  还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液?福尔马林)。

  ② 常温溶于水的

  CO2(1:1) Cl2(1:2)

  H2S(1:2.6) SO2(1:40)

  ③ 微溶于水的

  O2,O3,C2H2等

  ④ 难溶于水的

  H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等。

1二、一些气体的溶解度

  1、气体的溶解平衡是指在密闭容器中,溶解在液体中的气体分子与液体上面的气体分子保持平衡。溶解达平衡时,气体在液体中的浓度就是气体的溶解度。通常用1体积液体中所能溶解气体的体积表示。表1-1是一些气体在水中的溶解度。

  表1-1 一些气体在水中的溶解度

  温度/℃ O2 H2 N2 CO2 HCL NH3

  0 0.0489 0.0215 0.0235 1.713 507 1176

  20 0.0310 0.0182 0.0155 0.878 442 702

  30 0.0261 0.0170 0.0134 0.665 413 586(28℃)

  35 0.0244 0.0167 0.0126 0.592 ?? ??

  从表1-1中可以明显地看出,温度升高,气体的溶解度减小。也可以看出,不同的气体在水中的溶解度相差很大,这与气体及溶剂的本性有关。H2,O2,N2等气体在水中的溶解度较小,因为这些气体在溶解过程中不与水发生化学反应,称为物理溶解。

  2、CO2,HCL,NH3等气体在水中的溶解度较大,因为这些气体在溶解过程中与水发生了化学反应,称为化学溶解。

  3、气体在液体中的溶解,除与气体的本性、温度有关外,压力对气体的溶解度的影响也比较大。

  4、H2 在溶解过程中不与水发生化学反应,因为是物理溶解,所以除了温度和压力变化外,很难增大氢气在水中的溶解度。

  据了解在标准状况.如在20℃和氢气分压为101.3kPa下,1L水能溶解氢气0.0195L,因为氢气是非极性分子,所以在水里的溶解度很小。如果不改变温度和压力难以增大氢气在水中的溶解度。

  溶质在溶剂的溶解度是有温度,压力以及溶质和溶剂的本身物理化学性质决定的。氢气在水中的溶解度随着温度的下降和压强的增大而增加。  


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