本专题内容是连接初、高中化学知识的枢纽。
一、氧化还原反应
历年高考重点考查氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂的概念，判断氧化还原反应中的电子转移的方向和数目，以及一般氧化还原反应方程式的配平，同时考查氧化性、还原性能力的相对强弱和有关氧化还原反应的计算。
二、离子反应
离子反应是历年高考热点之一，重点考查判断已书写的离子反应式的正误，离子是否大量共存，及根据题意书写离子反应方程式。近几年高考试题出现了指定条件下离子共存判别式和各成分混合液中离子浓度比较，从中可以看出考查的侧重点逐步由考查“双基”转变考查综合能力。
三、化学反应中的能量变化
重要考查点是反应热的有关计算、热化学方程式的书写。常和其他知识联系，考查基本计算技能，如混合气体的有关计算，与键能的相互关系等。反应热与人体内能量来源，热功转换、热能转化等生物、物理知识相互渗透，是理科综合试题命题的切入点，复习过程中要予以重视。
专题二碱金属
钠和钠的化合物
钠及其化合物知识是高考命题的重点之一，高考题除选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，常见题型几乎包括各种类型，除选择题外，往往有推断题、简答题、实验题和混合物的计算，有关过氧化钠的性质和应用可能成为命题重点。
专题三物质的量
一、物质的量
物质的量是化学计算的核心，高考试题常以计算选择题的形式考查“摩尔”、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积与微粒关系的计算，或将上述内容与强弱电解质理论结合，考查溶液中微粒物质的量浓度大小，或结合物理学科中所学的气体的性质通过物质的量的计算考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。另外，由于高考中对实验考查逐步从定性转变为定量，推断题逐步从定性推断转变为计算与性质推断相结合，所以在实验题、推断题中也涉及到了物质的量的计算。因此物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、化学反应方程式是中学化学的基础，这些概念既是高考中经常出现的考点，也是高考复习的重点。
二、气体摩尔体积
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论，高考试题中出现频率较高，考查学生对基本概念理解和应用，今后高考仍坚持这个方向，高考复习时必须重视对基础知识的复习。
三、溶液、溶解度、胶体
四、物质的量浓度
物质的量浓度的计算涉及面较广，试题包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量之间的换算；物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；溶液稀释后的有关计算等。试题以选择题为主，是高考试题中考查考生计算能力的常考题。物质的量浓度溶液的配置，是中学化学基本实验操作之一，高考试题出现不多，常和其他实验结合考，复习备考时也不能忽视。
专题四卤素
一、氯气
按《考试大纲》，元素及其化合物试题约占20%。而作为学习化学接触最早的一族非金属元素—卤素，在近几年的高考中分值比例在2%～3%之间。以卤素及其化合物结合其他元素及其化合物知识为载体，综合氧化还原，强弱电解质，物质结构等理论知识，进行综合考察。
氯气及其化合物的知识是考查的重点，在试题中，考查氯气的性质，氯气的制备是经常出现的内容之一，尤其是从实验角度去考查更是通用题型。因此在复习备考中，卤素的性质及制备十分重要。
二、卤族元素
在高考试卷中，涉及卤素的考点几乎每年都出现，重点考查卤素及其化合物的性质及应用。卤素及其化合物的知识基本上以综合性题目出现，一般不以单一知识点命题。
1.关于卤素单质的氧化性和卤离子的还原性是重要考点；
2.卤素的特性在综合判断、推断题型中常作为解题的切入口；
3.拟卤素、卤素互化物等，具有卤素相似性的物质在信息给予题中出现机会较多；
4.在与生活相关、实际应用相关以及跨学科间知识考查中，从氯碱工业、食盐加碘、饮用水净化等立意是3+X考查方向。
专题五物质结构元素周期律
一、原子结构
本部分内容要求我们理解原子的组成及同位素的概念；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系，以前20号元素为例掌握核外电子排布规律及核外电子运动的特点。以原子序数大小、原子或离子半径大小、形成离子后的氧化性、还原性强弱等比较型试题和物质的组成，元素位置、化学性质及化合价等的推断题，构成原子和原子核的各粒子之间的关系、同位素、质量数、元素相对原子质量概念的考查和量上的计算题，用新元素或新物质未接触过的结构、图式或最新科研事实，要求学生阅读、分析、抽象归纳或逻辑推理，找出解题关键的信息等，将是高考的热点。
二、元素周期律
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。
2.用同周期、同主族元素性质递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性。
3.运用周期表中元素位-构-性间的关系推导元素。
4.应用周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对知识处理框图题应给予足够重视。
三、元素周期表
同周期、同主族元素的性质递变规律
四、化学键
能正确写出各种粒子的电子式，在掌握化学键概念的基础上，理解离子键、共价配位键及金属键的实质，从而进一步弄懂分子极性的产生与化学键形成的内在联系，利用化学键的相关知识解释或判断物质的熔沸点及硬度，化学反应过程中的能量变化是高考的热点。
五、极性分子和非极性分子
键的极性与分子的极性
六、晶体的类型和性质
1.判断某些物质的晶体结构及其物理性质。
2.根据某些物理性质判断不熟悉物质的晶体类型。
3.比较某些物质的熔沸点硬度大小，并用相关的结构组成解释其原因。
4.用物质晶体的晶胞结构图进行有关计算，并写出其化学式。
专题六硫及其化合物
一、氧族元素
氧族元素在近几年的高考中分值比例在10%左右，考查重点是氧气、臭氧和硫单质的物理性质和化学性质，硫及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，同时也与其他族元素化合物相互联系、综合，考查方式灵活，题目多变。高考试题中常以选择题、推断题、讨论计算题对硫及其化合物的转变、性质、制取等知识进行直接或综合性考查。臭氧的用途、危害以及臭氧层的破坏是近几年的热点。
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