离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生注意做题质量。
1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)
B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)
C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)
D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是
A.升高温度，溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32—)+ 2c(HSO3—)+ c(OH—)
D.加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na+)均增大
3.对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是
A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)
B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1
D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)
.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1
.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
.对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是()
A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)
B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1
C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()
A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13
B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
.室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()
A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)
B.实验①反应后溶液中c(A-)c(Na +)
C.实验②反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1
D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+)
.HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)
B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)
C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)
D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-)
.今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()
① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③
B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va ∶Vb= 9∶11
.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()
A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)
B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)
C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大
2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()
A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/L
B. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L
3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()
A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B 混合溶液PH7
C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)
D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小
.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下，Na2CO3溶液的pH7
B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)
D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
.下列说法不正确的是()
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)
B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH：
NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl
C.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1
.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：
A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)
B.加入NaOH固体，溶液pH减小
C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)
D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是()
A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，
则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：
c(NH4HSO4)
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
.下列叙述正确的是()
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-
D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)
.已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3
在水中的溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()
A.x数值为1.410-5
B.b点与d点对应的溶度积相等
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32-)一定相等
2.常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是()
A.反应后的溶液呈酸性
B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是110-12 molL-1
C.反应后的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01molL-1
D.反应后的溶液中：c(Na+) c(CH3COO-)c( OH-)c(H+)
. 下列说法正确的是()
A.0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液：c(K+)c(Na+)c(Ba2+)
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)
D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+ c(C2O42-)
.()....24.室温下，0.1molL-1CH3COONa溶液与 0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述正确的是()
A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH110-7 molL-1
B.混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH)= c(Cl-)+c(H+)
C.混合溶液中 ：c(Cl-) c(CH3COOH) c(OH)
D.混合溶液中：c(Cl-) + c(CH3COO-) =0.1molL-1
25.25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
B.(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)
C.0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c(Cl-) = c(CH3COO-)
25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是()
c(OH-) = 110-10 molL-1
B.溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
D.溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+)
27.(汕头一模)常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是 ()
A.在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B.d点溶液通过蒸发可以变到c点
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)
一定等于310-3 molL-1
25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是()
A.溶液中的 c(OH-) = 110-10 molL-1
B.溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
D.溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+)
29.现有浓度均为0.1molL-1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是()
A.溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) .常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)
A.溶液的pH值：②①
B.水电离出的c(OH-)：③①=②
C.①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
.下列表达不正确的是()
A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V(NH3H2O)
C.Na2SO3溶液中：c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中，c (CH3COO-)的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH
32.常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是()
A.等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HClCH3COOH
B.pH相同的溶液中：c(Na2CO3)
C.在Na2SO3溶液中：c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
D.0.1molL-1NaHS溶液中：c(Na+)= c(HS-)
33.常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是()
A.①溶液：c(C1c(NH4+)c(OHc(H+)
B.②溶液：c(NH4+) = c(C1c(OH) = c(H+)
C.③溶液：c(OHc(H+)D.滴定过程中可能出现：
c(NH3H2O)c(NH4+)c(OHc(Clc(H+)
.关于.l molL-1氯化铵溶液的说法的是()
A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
B.加入氨水pH=7， c(NH4+)c(C1-)
C.滴加浓盐酸，c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减小
.在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是()
A.c(Na+)c(CO) c(OH-) c(H+)
B.c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C.2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO3-) c(H2CO3)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(HCO3-) +2c(CO)
36.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)
C.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH)c(OH-)=c(H+)
D.0.1 molL-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
......在55℃时，下列说法正确的是()
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性
C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)
D.pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/L
.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是()
A.c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)
D.常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)
.下列说法正确的是()
A.常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=110-9molL-1
B.温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1
水溶液中的离子平衡专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注化学网。
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaokao/819062.html
相关阅读：高考备考：如何做好高考“一模”前的准备