非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，下面是化学网整理的非金属及其化合物专题训练，请考生练习。
1.下列说法正确的是()
A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱
B.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
C.氢氟酸不应装在玻璃瓶中
D.NaOH溶液、Na2SiO3溶液装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中
【解析】
试题分析：A项：而SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，(玻璃烧制)，SiO2原子晶体，稳定性大于分子晶体CO2，且CO2的浓度不断减小，平衡向右侧移动二氧化硅与氢氟酸反应，是特例，不能代表所有的酸碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水而SiO2+4HF==SiF4+2H2O,SiF4不是盐，也不符合定义NaOH溶液SiO2能反应且Na2SiO3溶液
2.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：
A.氯化铝 B.石蕊 C.亚硫酸钠 D.硝酸银
【答案】A
A. B. C. D.有机氮
【答案】B
【解析】亚硝酸盐有毒，是致癌物质。
4.下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是
A.浓硫酸 B.氢氟酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
【答案】BC
【解析】
试题分析：玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以与氢氟酸，氢氧化钠溶液反应，因此答案选BC
考点：考查二氧化硅性质的相关知识点
5.不能用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是
A.石蕊试液 B.品红溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A.新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别，A不选;B.新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和长期放置的氯水加入品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别，B不选;C.新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反应：2FeCl2 +Cl2 ?2FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用FeCl2溶液鉴别，C不选;D.新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，现象相同，无法鉴别，D可选;答案选D。
考点：考查氯水的成分及性质。
6.
A.水玻璃可用作木材防火剂
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.石英是制造太阳能电池的常用材料
D.石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料
【答案】
【解析】
试题分析：
考点：考查
7.(原创)在浓硫酸参与下列反应中，它既表现氧化性，又表现酸性的是
A.氧化S B.氧化FeO
C.吸收NH3生成铵盐 D.与NaNO3固体反应制HNO3
【答案】B
【解析】
试题分析：A.氧化S只体现硫酸的氧化性，错误。B.氧化FeO既表现氧化性，又表现酸性。正确。C.吸收NH3生成铵盐只体现其酸性。错误。D.与NaNO3固体反应制HNO3只体现其酸性。错误。
考点：考查浓硫酸的性质的知识。
有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸反应;第2份先加热，使其部分分解后，再与盐酸反应;第3份先加热，使其完全分解后，再与盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A.V1V3 . V1V2 C. V2V1 . V1=V2=V3
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题意可知，最后得到的溶液的成分都是NaCl。由于每一份小苏打的质量相等，所以含有的Na的质量相等，根据元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaHCO3), 由于盐酸的物质的量浓度相同，所以实际消耗盐酸的体积相等，因此选项是D。
考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。
9.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 ( )。
A两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害健康
C两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因
【答案】B
【解析】
试题分析：CO不溶于水，也不能使品红溶液褪色，同时CO也不会形成酸雨，选项ACD都是不正确的，答案选B。
考点：该题使识记性知识的检验，难度不大，熟练记住相关物质的性质即可，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的环境保护意识。
10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)
【答案】B
【解析】
试题分析：新制氯水中Cl2+H2O H++ Cl-+HClO，HClO H++ ClO-且存在H2O H++ OH，故在新制氯水中存在：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH，向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生，是因为氯水中2H++ CO32=H2O+ CO2，故A项说法正确;新制氯水使红色布条褪色，是由于HClO具有漂白性，与HCl无关，故B项说法错误，本题选B;将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生是由于Ag++Cl-=AgCl，故C项说法正确;向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，发生反应: 2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+，Fe3++3SCN= Fe(SCN)3，故D项说法正确。
考点：氯水性质考查。
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
B.加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH-
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2
【答案】
【解析】
试题分析：
12.除去NO2气体中的少量NH3，可以选用的试剂是 ()
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.稀硫酸D.水
【答案】A
【解析】
试题分析：由于NO2易与水反应生成HNO3，故不能用NaOH溶液、稀硫酸及水吸收氨气。NO2与浓硫酸不反应，NH3为碱性气体，所以可以选用浓硫酸来吸收氨气。
考点：氮肥的生产和使用
13.可以用氯气对自来水进行消毒，若用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是
A、NaOH B、Na2CO3 C、FeCl2 D、NaCl
【答案】D
【解析】
试题分析：氯气与水发生反应，产生盐酸和次氯酸。若用这种自来水配制NaOH，盐酸、次氯酸都会发生反应;若配制Na2CO3，盐酸会发生反应;若配制FeCl2，次氯酸会发生反应，导致变质。而配制NaCl不会发生任何反应。正确选项为：D.
考点：考查氯气、氯水的化学性质及应用的知识。
研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A.一氧化氮是一种红棕色的气体
B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
D.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
15.有反应方程式：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为(已知：MCu= 64 g/mol)
A、0.5mol B、1.0mol C、1.5mol D、2.0mol
【答案】A
【解析】
试题分析：32gCu的物质的量为：32g64 g/mol=0.5mol，从反应的方程式可以看出反应0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反应中H2SO4只用一半做氧化剂，故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol ，选A。
考点：有关物质的量的计算、氧化还原反应中氧化剂的判断。
16.酸雨的pH______(，=)5.6，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：
二氧化硫与雨水反应___________________________，再被氧化成硫酸 .
【答案】 SO2+H2OH2SO3 ; 2H2SO3+O2=2H2SO4
【解析】
试题分析：正常雨水因为溶解了CO2 而PH7约为5.6，所以酸雨的PH5.6，形成酸雨时二氧化硫与雨水反应SO2+H2OH2SO3，再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4。
考点：考查酸雨的成分及变化。
17.(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
(2)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。
【答案】(1)B (2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入E 碱石灰
【解析】(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确;HCl属于共价化合物，C项错误;电解NaCl溶液的阴极反应式为2H++2e-=H2，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。18.欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：
(1)所需浓盐酸体积约为_______mL(填整数)。
()所需仪器为量筒、烧杯、滴管及_____、_______。
()若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填偏高或偏低)。
()若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)___ __。
A. 直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
C. 重新定容后再转移到试剂瓶中
【答案】(1)21
(2)玻璃棒、250mL容量瓶
(3)偏高
(4)A
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