(满分：150分考试时间：120分钟)本卷可能用到的元素相对原于质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I -127第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．2015年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是A．天然气的热值 B．合成氨的原子利用率 C．尿素的含氮量 D．p轨道电子云的形状3．以下物质的分子可用比例模型表示的是 A． CO2 B．H2O C． N2O D． HClO考点：本题考查比例模型所正确使用。4．以下物质保存方法错误的是 A．钠-煤油中 B．氢氟酸-塑料瓶中 C．白磷-水中 D．无水氯化钙-细口瓶中5．以下变化后物质的总能量升高的是 A．钢铁生锈 B．气态SO3变成固态三聚物 C．水电解 D．1,3-环己二烯生成苯二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO3(如右图)，反应的化学方程式为： NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑用曲颈甑是因为HNO3 A．会腐蚀橡胶 B．易挥发 C．易分解 D．是强电解质7．以下工业上或实验室里催化剂的使用不符合事实的是 A．氨氧化-三氧化二铬 B ．乙醇氧化-铜 C．合成氨-铁触媒 D．二氧化硫氧化-铂铑合金8．下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是 A．银镜反应 B．乙醇脱水 C．油脂水解 D．溴乙烷水解10．碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g，以NA表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为A．abNA/25400 B．abNA/12700 C．abNA/2.54 D．abNA/1.27考点：本题考查阿伏加德罗常数的运用。13．在铁皮上镀一层锌时，可用如右图的装置。以下叙述错误的是 A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈 B． c为铁，d为锌 C．用含Zn2+的盐配成电解质溶液 D．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素14．溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是 A．F- B．ClO- C．HSO3- D．NH4+15．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为 A．0.8mol B． l mol C．0.2mol D． 0.4mol17．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为 A．2mol B．4 mol C．6 mol D．8 mol【答案】D【解析】三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是A．n=2 B．A是第A族元素C．A为-2价，B为+2价 D．该离子没有还原性20．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。进行下列实验： 取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； 另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。 据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是 A．I- B．HCO3- C． Fe2+ D．NO3- 【答案】AB21．已知25时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是 A．滴加甲基橙溶液呈黄色 B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D．加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小22．将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是 A．IClO B．ICl3 C．I2Cl6 D． KIO3第II卷（共84分）四、（本题共12分）碳族元素是形成化合物种类最多的元素。23．碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。 a．10 b．11 c．13 d．1524．右图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是 (选填序号)。a．C-C键键角都为109°28’ b．最小的环由6个C原子构成c．可溶于非极性溶剂 d．l mol金刚石含有4 mol C-C键25．以下比较错误的是________(选填序号)。 a．稳定性SiH4>CH4 b．沸点SiH4>CH4 c．熔点SiC>Si d．键能C=C>C-C26．NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。（1）配平以下制备NaBH4的化学方程式： □Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3（2）反应中被还原的元素为________。27．碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。28．若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。 a．氧元素的相对原子质量 b．硅元素的相对原子质量 c．钠元素的相对原子质量五、（本题共12分）大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400℃平衡常数K3.84×10-310.15×10820029．大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。30．工业合成氨原料气的制备主要方法如下：（1）以空气为原料制备N2，其方法是______________________________________。（2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为____________________、__________________。 H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒： CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC?CO(aq)+Q(Q>0) 要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。31．液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3NH4++NH2-。（1）液氨的离子积可以表示为________________。（2）25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号) a．c(Na+)=c(NH2-) b．c(NH4+)?c(NH2-)=1.0×10-30 c．c(NH2-)> c(NH4+)32．若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。六、（本题共12分）钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。33．用浓硫酸配制l：4(体积比)的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、________。34．装置D中竖直导管的作用是________________________。35．为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H2验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H2__________________________。36．甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。 a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)237乙同学用上右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______（选填编号）。H2通入不足，反应器中有空气 钙与H2未充分反应产物与空气接触38．丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.02400请指出式子中y的含义___________________________________。间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜，通过观察是否变成蓝色进行判断。加热C装置前要对七、（本题共12分）海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Mg2+127239．常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。40．电渗析法淡化海水示意图如右上图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。41．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。 a．蒸发的目的是得到热饱和溶液 b．蒸发的目的是析出晶体 c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。 42．25时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。（1）饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。（2）某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是上海市静安区2015届高三上学期期末考试试题（化学）
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