广东梅县东山中学高三第一学期中段考试可能用到的原子量：Na:23 O:16 H:17．下列盛放试剂的方法正确的是 (　　)A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中8．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)A．Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NAC．1 L 0.1 mol?L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NAD．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA9．如图各装置不能达到实验目的的是(　　)A．装置①可制取少量蒸馏水B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢10. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是(　　)A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 B．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体C．若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12molD．它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂11．，其①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为 C12H20O2；④不能使溴水褪色；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。(　　)A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①④⑤12．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO22．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 (　　)A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分别滴加几滴酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液C．取少量未知溶液分别滴加稀盐酸溶液，立即有气泡产生的是NaHCO3溶液D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液23．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O30．回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空： A．配制该溶液应选用玻璃仪器_________?mL容量瓶。 B．用托盘天平称取 ________?g NaOH固体。 C．将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入约25mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻动容量瓶，使溶液混和均匀。 E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度1-2厘米时，改用___________?滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果溶液未冷却就进行定容，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。31. （16分）乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一种化工原料通过下列合成反应制得，它对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业的添加剂。设计合成方案如下：（1）写出的结构简式：A ，C： ，F： (2) 判断化学反应类型：A→B ，E→F （3）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是请写出另外两个同分异构体的结构简式： 和 (4) 写出C→D的化学方程式： 32．（16分）有几个实验小组的同学，利用右图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：Ⅰ.(1)若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：红色鲜花瓣在实验过程中c中的现象_____________________________________________________________d装置中盛放药品的作用是______________________________，请写出d中反应的离子方程式： ___________________________________________________________________(2)若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液在实验过程中，c中出现的现象是____________________d中现象是____________，这说明________________________________________________________________________Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________33. （16分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3?18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-+□Fe2++□ ===Mn2++□Fe3+ +□ 上式中氧化剂是 ,氧化产物是 。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。-10班级： 座号： 姓名： 成绩： 题号30313233第二卷选择题总分得分第II 卷 非选择题（64分）30.(16分)(1) ， 。(2) ； ； ； ； ； 。31．(16分) (1) ， ， 。 (2) ， 。 (3) ， 。 (4) 。32．(16分)Ⅰ.(1) ； ； ；(2) ； ； 。Ⅱ. ， 。33．(16分)（1）；（2）MnO4- +□Fe2++□ ==Mn2++□Fe3+ +□ ； ， 。（3）（4）①； ②。D D C B A B 22.BD 23.AD30.(16分)(1) ①③⑤ ③gkstk(2) 250 2.0 玻璃棒 胶头滴管 偏高 不能31．(16分) (1)CH3CH2OH(2)取代反应 加成反应(3) (4)32．(16分)Ⅰ.(1) 花瓣吸收未反应的氯气，防止污染空气Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2)有白色沉淀析出　 出现　 生成不溶性的硅酸，即硅酸的酸性弱于碳酸Ⅱ.气密性检查　氧气(或二氧化硫)(合理答案均可)33．(16分)（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；（2）5、8H+、5、4H2O（3分）； MnO4- Fe3+（3）pH约为3时，Fe2+和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁离子完全沉淀(3分（4）①生成有黄绿色气体； ②除去过量的MnO4-。乙酸橙花酯广东省梅县东山中学2014届高三上学期期中化学试题
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