2014届高考化学第二轮复习预测题(含参考答案)

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
一、选择题(本大题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.以下化学用语正确的是(  )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.乙酸的分子式:C2H4O2
C.明矾的化学式:KAlSO4?12H2OD.氯化钠的电子式:Na??Cl???? ??
2.某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键(  )
A.一定是离子键B.一定是共价键
C.可能是离子键,也可能是共价键D.可能不形成化学键
3.下列各组化合物中,化学键的类型相同的是(  )
A.CaCl2和NaHCO3       B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH
4.下列说法正确的是(  )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
5.下列说法中正确的是(  )
A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物
B.N2属于单质,不存在化学键
C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键
D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物
6.下列物质中,水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是(  )
A.I2 B.BaCO3
C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖)
7.从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化属于化学反应的是(  )
A.对空气进行降温加压 B.金刚石变成石墨
C.NaCl熔化 D.碘溶于CCl4中
8.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是(  )
A.一个D2O分子所含的中子数为8B.NH3的结构式:NHHH
C.HCl的电子式:H+[?×Cl???? ??]-D.热稳定性:H2S>HF
9.
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是(  )
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中碳原子间以共价键结合
10.下列说法中正确的是(  )
A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol NH5中含有4NA个N?H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
11.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(  )
A. X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B.X中一定有离子键,一定不含共价键
C.若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径
12.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(  )
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
二、非选择题(本大题包括4小题,共52分)
13.(14分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:A____,C______。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式:
D元素形成的单质________________;
E与B形成的化合物________________;
A、B、E形成的化合物________________;
D与E形成的共价化合物________________。
14.(12分)元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。
(1)这样的两种元素的组合有________种。
(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2,
①写出这些化合物的化学式:_________________________________________________;
②在这些化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”);
(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。
①写出这两种化合物的化学式和名称:_________________________________________;
②在这两种化合物中存在的化学键是__________________(填“离子键”或“共价键”);
③这两种化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
15.(12分)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2。X原子的结构示意图为○ +ma?? b?? b?? a?? ,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该融雪剂的化学式为____________。
(2)Z、W元素的名称为__________、__________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式:X2+[??Y???? ??Y???? ??]2-
B.WZ2的结构式:WZZ
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:
Y2+Z2-===2Y+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
16.(14分)有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个。
(1)写出A元素的名称:________,C2粒子的符号:________。
(2)画出E离子的结构示意图:________,E的氢化物的分子式________。
(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式:
____________________________________。
(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是________。


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