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【考纲点击】
1．了解和非、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
3．理解离子共存的含义。
【命题规律】
离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
【重点知识梳理】
一、电解质与非电解质
1.电解质：凡是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.非电解质：凡是在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
二、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。它包括大多数的盐类、强酸和强碱。
2.弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。它包括弱酸（HF、HClO）、弱碱（NH3?H2O）和水等。
(1)常见强电解质的有：
　　①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；
　 ②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；
　 ③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。
（2）常见弱电解质的有：
　 ①中强酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；
　 ②弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；
　 ③水：H2O
三、电离方程式的书写
H2SO4 == 2H++SO42? H2CO3 H++HCO3?
Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3 Al3++3OH-
NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3-
NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－
四、离子反应和离子方程式
1．离子反应
化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。
2．离子反应方程式
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
3.离子反应的的条件和实质：
请完成下列离子反应的离子方程式：
A.醋酸钠溶液与盐酸：CH3COOO +H+== CH3COOOH
B.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液：SO42?+ Ba2+ = BaSO4↓
C.硫酸与氢氧化钠溶液：H+ + OH?== H2O
D.碳酸钠溶液与硫酸：CO32 + 2H+ == CO2↑+ H2O
E.钠和水反应： 2Na +2 H2O== 2Na+ + 2 OH + H2↑
从A→E可以看出离子反应发生的条件
（1）生成难溶物
（2）生成难电离物质
（3）生成挥发性物质
（4）发生
离子反应的本质是反应物中的某些离子的物质的量减少 。
4.离子方程式的书写：可按“一写、二拆、三删、四查”四个步骤进行书写
5.离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。
五、离子共存
离子共存问题是离子反应最直接应用。所谓离子能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间发生反应，则不能大量共存。
【要点归纳探究】
一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律
电解质非电解质
强电解质弱电解质
判断依据电离特点水溶液中完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态或水溶液不能直接电离
物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水多数有机物、非金属氧化物、NH3
溶液中的离子种类水合阳离子、水合阴离子、水分子、无溶质分子水合阳离子、水合阴离子、溶质的分子、水分子溶质分子、水分子
结构特点离子键或强极性键结合的离子化合物或共价化合物极性键结合的共价化合物极性键或弱极性键结合的共价化合物
【自主探究1】下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（ ）
A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.CH3OH
【解析】 A.氯气的水溶液能导电，但是氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。C.Na2O2溶于水导电，因为和水发生反应生成强碱NaOH，不是过氧化钠自身电离得到的离子而导电，但是过氧化钠是电解质！它是离子化合物，熔化状态下可以导电！D.CH3OH是非电解质，但是它的水溶液不导电。B.SO3是非电解质，其溶于水生成了硫酸，电离出可以自由移动的离子，可以导电。
【答案】B
【特别提醒】
1.电解质和非电解质都是指化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.N2O5.SO2.SO3.NH3等化合物不能成为电解质，电解质必须是自身能电离出自由移动的离子，使水溶液能导电。而N2O5.SO2.SO3.NH3的水溶液能导电是由于它们和水反应分别生成硝酸、亚硫酸、硫酸和一水合氨所致，只能说硝酸、亚硫酸、一水合氨是电解质，N2O5.SO2.SO3.NH3是非电解质。
3.电解质的强弱与其溶解性无关。硫酸钡、氯化银等虽然不溶于水，但是溶于水的部分确是完全电离，所以他们是强电解质。
4.强电解质溶液的导电性未必强，弱电解质的溶液导电性未必弱。溶液导电性只与溶液中自由移动的离子的浓度有关。若强电解质溶液特别稀，自由移动的离子的浓度特别小，导电能力就弱。弱电解质虽然不完全电离，但是溶液中自由移动的离子的浓度较大时，导电能力也可以比较强。
二、离子反应以及离子方程式
1.离子方程式书写基本规律要求
(1)遵事实勿臆造：必须以客观事实为依据，不能主观臆造产物或漏掉反应。
(2)化学式要标准：化学式与离子符号使用正确，那些物质拆，那些物质不拆。
(3)写符号要准确：连接符号（==、 ）、物质状态符号（↑ 、↓）要正确。
(4)细审题勿遗漏：分清类型，注意少量、过量，注意参加反应的离子。
(5)记守恒时刻用：注意得失电子守恒、原子个数守恒、电荷守恒
(6)细心查把好关：结合离子方程式易出现的错误，以及电荷守恒、原子个数守恒细心检查
【特别提醒】
（1）化学式的拆分：
①易溶易电离的物质（可溶性的强电解质）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体直接用化学式表示。
②物质中的离子没有处于自由移动状态的不能拆分，如浓硫酸。
③单质、氧化物写分子式。
④微溶物：若是生成物，写化学式；若是反应物，处于溶液状态时写离子形式，处于浊液或固体时写分子式。
⑤多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆开。
（2）注意遵守守恒定律：
离子方程式两边原子个数、电荷总数相等，还要遵守电子转移守恒。
（3）检查：
查条件、查符号、查最简、查守恒。
2.离子方程式正误判断
离子方程式错误的情况有以下几种情况
(1)与客观事实不符
这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，则可以避免失误。
(2)看连接符号（==、 ）、物质状态符号（↑ 、↓）是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。
(4)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写OH－与HCO3?生成CO32-的反应，又不能漏掉下面的连续反应Ba2+与CO32-生成BaCO3的反应。
(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒。
(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：
①碱与多元弱酸的反应：如NaOH与CO2 或SO2 、H2S 等的反应
②酸与多元弱酸盐的反应：如 HCl 与Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反应。
③ 电解质中的每种离子都发生反应的情况：如 NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3 与Ca(OH)2 、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等.
④ 碳酸氢盐与Ca(OH)2 、Ba(OH)2的反应。
⑤一种氧化剂对应几种还原剂时：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂
【自主探究2】下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量： Al3++SO42-+Ba2++3OH -= Al(OH)3 +BaSO4↓
B.过量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液中： ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO
C.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液： CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O
D.往氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
解析：A中的离子方程式不符合反应配比，氢氧化钡是过量的，应当生成偏氯酸根离子；C中加入的是过量CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质，不拆开；D中电荷不守恒。
答案：B
【特别提醒】
特别注意题设条件：“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加的先后顺序。
3.离子大量共存的问题
⑴不能大量共存离子的原因
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成
BaS04、CaS04、H2Si03、Cu(OH)2、MgS03、MgC03、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。
如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等。
（2）题干隐含信息与要求
题干隐含信息：
①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO4－（紫红色）、Fe3＋（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu２＋（蓝色）。
②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。
③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。
④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。
⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。
⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。
题干要求：
“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。
【自主探究3】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量［Al(OH)4］－（即AlO2－）的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
【解析】选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01mol?L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。
【答案】B
【特别提醒】NO3－在酸性条件下具有强氧化性。如在碱性条件下NO3－能与Fe2＋、I－大量共存，但是在酸性条件下因氧化还原反应，而不能大量共存。再如S2－、SO32－在碱性条件下能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O。
【考点突破】
考点一　离子方程式的书写及正误判断
例1.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
E．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
F．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
G．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH＋4＋OH－===NH3?H2O
解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能生成Fe2＋；E项正确，氢氧化钡溶液过量，Al3＋转化为AlO－2，SO42-完全转化为沉淀；F不符合客观事实，错误，硝酸有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，稀硝酸被还原为NO；G项错误，在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和。
答案：AE
变式探究1下列离子方程式正确的是(　　)
①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O　②CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋　③AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3?H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O　④等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
解析　Ba(OH)2和H2SO4都完全电离，OH－、H＋和H2O前都有化学计量数2，①错；CuSO4和H2SO4全部电离，H2S是弱电解质，CuS难溶于水，②正确；AlCl3和NH3?H2O反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于过量氨水，③错；Ba(OH)2和NH4HCO3是等物质的量反应，且是稀溶液，不放出NH3，④正确。
考点二　离子能否大量共存的判断
例2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
解析　酸性条件下，NO－3可将Fe2＋氧化，不能大量共存，A错误；由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol/L，此时溶液显强酸性或显强碱性，HCO－3在两种溶液中都不能大量共存，B错误；由c(H＋)c(OH－)＝1012且KW＝c(H＋)?c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝ 10－1 mol/L，C项中离子能大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－发生络合反应，不能大量共存，D错误。
答案：C
名师点拨
1.离子共存的限制条件
(1)限制溶液为无色。排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO－4(紫色)等离子的选项。
(2)限制溶液酸碱性
①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH试纸变红(或变蓝)；③能使石蕊(或酚酞)溶液变红；④与Al反应产生H2；⑤常温下由H2O电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol/L。
(3)限制反应类型。如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。
(4)限制溶液中已存在某种离子。如含Fe3＋的溶液或含c(HCO－3)＝0.1 mol/L的溶液。
(5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。
2．发生反应的离子不能大量共存
(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。
(2)离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。如：H＋与S2－、HCO－3、SO2－3、HSO－3和OH－与NH＋4等。
(3)离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
(4)离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如：Al3＋与AlO－2，Fe3＋与HCO－3，Al3＋与HS－、S2－、HCO－3、CO2－3等离子。
(5)离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：Fe3＋与S2－、I－，Fe2＋与NO－3(H＋)，ClO－与Fe2＋、I－、S2－、SO2－3等。
(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3＋与SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和NH3?H2O生成[Ag(NH3)2]＋。
(7)HCO－3、HS－、HSO－3在强酸性(H＋)、强碱性(OH－)溶液中均不能大量共存。
变式探究2 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　)
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D.KWc(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3
解析　H＋与HSO－3不共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO－3能氧化I－，B项错误；Fe2＋ 与AlO－2水解相互促进生成Fe(OH)2沉淀和Al(OH)3沉淀，C项不正确；KW＝1.0×10－14(mol/L)2，KWc(H＋)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，则c(OH－)＝1.0×10－1 mol/L，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO 、NO－3可以大量共存，D项正确。
答案：D
考点三　离子反应的应用??离子推断
例3　今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
阳离子K＋、NH＋4、H＋、Ba2＋
阴离子Cl－、CO2－3、SO2－4、OH－
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。
请回答以下问题：
(1)100 mL溶液中c(SO2－4)＝ 。
(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)上述澄清溶液中除SO2－4以外，一定大量存在的离子是 。
解析　由实验②可以断定溶液中含有NH＋4，其浓度为0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由实验③可以断定溶液含有SO2－4、CO2－3，SO2－4的浓度为：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L；H＋、Ba2＋一定不能大量存在，根据溶液中电荷守恒，则一定存在阳离子K＋。
答案（1）0.1 mol/L
(2) BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
(3) NH＋4、K＋、CO2－3
方法技巧
有关离子的推断题关键是寻找题目的题眼，以一些特殊的实验现象为突破口，并作出合理假设，逐步推导出各离子后，重新代入相关实验验证，看能否得出相同的实验现象，最后得出正确结论。
变式探究3 有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、 Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 (　　)
A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4
B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定没有K＋、HCO－3、MnO－4
D．肯定没有K＋、NH＋4、Cl－
高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。
如NaHCO3在水溶液中应拆为Na＋和HCO－3，而不是 Na＋、H＋和CO2－3。BaCO3不易溶于水故不能拆；所有的氧化物都不能拆。
2．判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。
3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。
如NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式应为：2OH－＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O而不是OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。
【高考真题精解精析】
【2014高考】
1．（2014?上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。
答案：A
2．（2014?上海）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3?H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O
解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4?Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。
答案：BC
3.（2014?四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4＋ 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－ 、SO42 －中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液含有SO42 －
C．丙溶液含有Cl－
B．丁溶液含有Mg2＋
4.（2014?安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
答案：B
5.（2014?北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
解析：S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为
2CO＋2NO N2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。
答案：B
6、（2014?广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A、H＋、I?、NO3?、SiO32－ B、Ag＋、Fe3＋、Cl?、SO42?
C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3? D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
答案：C
解析：此题考查离子共存知识。在H＋存在时NO3?表现强氧化性，能氧化I?，A排除；Ag＋和Cl?反应生成氯化银沉淀，B排除；K＋、SO42－、Cu2＋、NO3?能大量共存，C符合； NH4＋和OH－能生成弱电解质氨水，OH－和HCO3－能生成水和碳酸根，D排除。
7.（2014?江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
【答案】C
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
8.（2014?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
【答案】B
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。
B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙不拆，内容来源于必修二P75页的课本内容。
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO32－，本选项对部分学生有难度，但在单项可以用排除法解决。
9.（2014?全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O
解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。
答案：D
10.（2014?大纲版）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A.K＋、Si32－、Cl－、NO3－－ B.H＋ 、NH4＋ 、Al3＋ 、SO42－
C.Na＋ 、S2－ 、OH－ 、SO42－ D.Na＋ 、C6H5O－ 、CH3COO－、HCO3－
1．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入 溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A
2.（2010全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入 溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A
3.（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。
答案：A
4.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO?、NO3? B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
答案：B
解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
5.（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
答案：C
6.（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
6.（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
答案：AD
解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。
7.（2010江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
【答案】B
【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl 2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。
8.（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、
B．由水电离的 的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D． 的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。
9.（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ?mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ?mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：
10.（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D.向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
答案： A
解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误； 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。
11.（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
答案：B
解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。
12.（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【答案】(1)A NH3?H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液，D 为Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液。
【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3?H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
13.（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO 和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
答案：C
解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1?溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2?溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
14.（2010广东理综卷）32（16分）
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率
（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石
（3） 可以氧化 为 ，石灰乳和 使得 沉淀
（4）步骤Ⅲ生成的沉淀是 ,离子方程式为：
（5）母液中的溶质是 、 ，可以回收 。
答案：（1）加快反应速率
（2）石灰石
（3）
（4）
（5） 。
【2009高考】
1、（2009安徽）10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. 、 、 、
B.K+ 、AL3+、 、NH3-H2O
C.Na+、K+、 、CL2
D.Na+ 、、CH3COO-、 、OH-
【答案】D
【解析】A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。
【考点定位】本题主要考查离子共存问题。
2、（2009四川）8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液： 、、H+、 、
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 、
C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、 、、
D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 、
【答案】D
【解析】A项中H+与HSO3?不能大量共存；B项中NO3?在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I?，C项中Fe2+和AlO2?因双水解而不能大量共存。 D项为碱性条件，SiO32?可大量存在。
3、（2009重庆）8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A． B
C． D
【答案】D
【解析】B项中的NO3?在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Fe2+，C项中的NH4+和OH?不能大量共存。A项中的Mg2+和AlO2?会因发生双水解而不能大量共存。
4、（2009江苏）7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：
B.含有 的溶液中：
C.含有 的溶液中：
D.室温下， 的溶液中：
【答案】D
【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的 ，所以 不能共存（ ）；B项， 和 因发生氧化还原反应而不能共存（ ）；C项， 和 因发生复分解反应而不能共存
5、（2009全国1）6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2+、NO、NH、Cl B．Ca2+、HCO；、NH、AlO
C．K+、Ba2+、Cl、HSO D．Mg2+、NH 、SO 、K+
【答案】D
【解析】A中加入OH?会与NH4＋ 产生NH3，但没有沉淀，不合题意；B中HCO3－ 与AlO2－ 发生双水解，生成Al(OH)3 沉淀，不合题意；C中OH－与HSO3－ 生成SO32 －，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但没有气体生成，不合题意；D项，OH－与NH4＋ 可以产生NH3，OH－与Mg2＋可以产生Mg(OH)2沉淀。
6、（2009上海）18．下列离子方程式正确的是
A． 与 溶液反应：
B． 溶液吸收 气体：
C． 溶液中加入过量的浓氨水：
D．等体积、等浓度的 稀溶液与 稀溶液混合：
【答案】BD
【解析】A、离子方程式中OH－和H＋和H2O前缺少系数2 ；B正确；C、Al3＋与过量的氨水反应只能生成氢氧化铝，而不能进一步生成偏铝酸盐，故C错。D正确
7、（2009广东）12．下列离子方程式正确的是( )
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH?=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu2++8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
【答案】C
【解析】A项中的氨水为弱电解质，写离子反应式时应书写化学式；因为三价铁有氧化性，I-还原性，发生氧化还原反应，离子方程式应为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，离子方程式应为3Cu2++8H++2NO3?=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C对；氯气具有强氧化性，离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。
8、（2009宁夏）12.能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量 ：
B. 向次氯酸钙溶液通入 ：
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
9、（2009江苏）11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
B．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：
C．向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
【答案】C
【解析】漂白粉失效的化学方程式为 ，那么该反应的离子方程式是 ，A项错；实验室制取 的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为 ，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成 ，所以D错。
10、（2009广东理基）32．下列离子方程式正确的是
A.铁与稀 反应： ↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
D. 溶液与 溶液混合：
11、（2009全国1）8．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）
A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
【答案】B
【解析】在碱性环境中，不可能产生CO2气体，而应是CO32 －，所以B项错，其他正确。
【2014高考押题】
1. 向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)
A.K＋、Br－、CO2－3 B．Al3＋、H＋、MnO－4
C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4 D．Ag＋、Cu2＋、NO－3
解析：从题干要求看，溶液中的离子应该不能和Cl－反应，不能与NH3?H2O反应，而选项B中的Al3＋、H＋与NH3?H2O反应，C中的Fe3＋与NH3反应，D中的Ag＋与Cl－反应，Ag＋、Cu2＋与NH3反应，故选A。
答案：A
2．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是(　　)
A.肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4 B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定没有K＋、HCO－3、MnO－4 D．肯定没有K＋、NH＋4、Cl－
解析：由无色溶液可知，不存在MnO－4；由①可知，溶液中不存在NH＋4，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，说明既有Mg2＋存在，又有Al3＋存在；由②可知肯定存在SO2－4；由③可知肯定存在Na＋，故A正确；对选项C，实验不能确定有没有K＋，需要进一步验证，由于HCO－3与Al3＋不可以大量共存，故HCO－3不存在。
答案：A
3．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　)
A. Na＋、Ba2＋、NO－3、HCO－3 B．Cl－、Mg2＋、H＋、Na＋、SO2－4
C．MnO－4、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋
解析：A项与NH4HCO3不反应，C项MnO－4有颜色，D项Fe2＋和OH－不能大量共存，故只有B项符合题意。
答案：B
4．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A. 能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH＋4、HCO－3、Cl－
B．含有大量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO－3、SO2－4
C．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3
D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO2－3
解析：A项中能与Na反应放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，还可能是中性溶液，离子不一定能大量共存；B项中H＋、NO－3能氧化Fe2＋；D项中Ba2＋与CO2－3反应生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存。
答案：C
5．下列离子方程式正确的是(　　)
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3?H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
解析：因B项电荷不守恒，D项中HNO3可将Fe2＋氧化为Fe3＋，不符合事实。
答案：AC
6．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 氨气通入醋酸溶液中：NH3＋H＋===NH＋4
B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H＋=====电解Cu＋H2↑
解析：醋酸是弱酸不能拆成离子的形式，A不正确；B项中碳酸氢钡溶液少量，正确的是：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3；D项中正确的是：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋。
答案：C
7．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　　)
A. Ba2＋、Mg2＋、NO－3、CO2－3 B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3 D．NH＋4、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
解析：Ba2＋、Mg2＋与CO2－3不共存，A错；B选项中加过量的NaOH无白色沉淀生成；C正确；D加过量的NaOH产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。
答案：C
8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)
A. 在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO2－3
解析：A项中ClO－与H＋不大量共存；B项中SO2－4与Ca2＋不大量共存；C项中NO－3、H＋、Fe2＋相互结合会发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中无离子反应，可以共存。
答案：D
9.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A. 足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO2－3===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
解析：B中的CuSO4应写成离子形式，SO2－4不参与反应；C中C6H5OH的酸性比碳酸弱，因此C6H5OH与Na2CO3反应不能放出CO2，只能生成NaHCO3；D中BaCO3为难溶盐，应写成分子式；因此只有A正确。
答案：A
10．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O
解析：Ca(ClO)2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4；稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋和S；等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋2H2O。
答案：A
11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)
①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－　②Fe2＋、NO－3、Cl－、Na＋　③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO2－4　④K＋、H＋、SO2－3、I－　⑤Na＋、NO－3、SO2－4、I－
A.②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部
解析：能使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液。①中Ag＋和Cl－因反应生成沉淀AgCl而不共存，②中发生氧化还原反应3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O而不共存，③中CH3COO－与H＋不能共存，④中H＋、SO2－3反应生成SO2而不共存，但③④是非氧化还原反应，⑤中发生氧化还原反应2NO－3＋6I－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O而不共存。
答案：A
12．下列离子方程式不正确的是(　　)
A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋=====电解H2↑＋Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－??→水浴加热CH3COO－＋NH＋4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋C6H5O－?→C6H5OH＋HCO－3
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液退色：
5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O
解析：A项中的反应物是H2O而不能写为H＋；注意C项中产物是生成HCO－3而不能生成CO2－3；B和D都正确。
答案：A
13．HgCl2的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知HgCl2的熔点为276℃。熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是(　　)
A. HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质
解析：HgCl2的熔点低且熔融状态不导电，故为共价化合物，弱的导电性说明属于弱电解质。
答案：A
14. 下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是(　　)
A. 四羟基合铝酸钠溶液和盐酸 B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水
C．苯酚钠溶液和二氧化碳 D．硝酸银溶液和氨水
解析：A项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；B项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2PO－4＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO2－4＋2H2O,2H2PO－4＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2O；C项无论谁过量，离子方程式均为 ＋H2O＋CO2?→ ＋HCO－3；D项硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：
2Ag＋＋2NH3?H2O===Ag2O↓＋2NH＋4＋H2O，Ag＋＋2NH3?H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
答案：C
15．(原创)近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，
可能含有的离子是 。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
解析：本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验判断考查离子反应问题，注意Fe3＋在水溶液中呈黄色，检验时注意离子的干扰。
答案：(1)Ba2＋、OH－　Fe3＋、CO2－3、SO2－4　K＋、Cl－　(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－。
16．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO－3、NO－3。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
(1)若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]－生成，则溶液中一定含有大量的 离子，
还可能含有大量的 离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。
解析：(1)溶液与铝粉反应生成[Al(OH)4]－，则溶液一定含有大量的OH－，所给离子中可与OH－大量共存的有Na＋、Cl－和NO－3，但溶液中必须有阳离子存在，故Na＋一定大量存在。
(2)溶液与铝粉反应产生Al3＋，则溶液中一定含有大量的H＋。与H＋大量共存的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3，但因NO－3在酸性条件下有强氧化性，与金属反应不产生H2，故阴离子只能是Cl－。Ag＋与Cl－不能大量共存，故溶液中一定不含有OH－、HCO－3、NO－3、Ag＋。
答案：(1)OH－、Na＋　Cl－、NO－3　(2)OH－、HCO－3、NO－3、Ag＋
17．某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO2－3、SO2－3、SO2－4。现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题
(1)沉淀甲是 ，生成沉淀甲的离子方程式为 。
(2)沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
(3)沉淀丙是 ，如何用一化学实验来确定其成分？ 。
(4)综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有 。
解析：确定沉淀甲较为关键。若甲是AgBr，即溶液中含Ag＋，则所有阴离子均不可能大量存在，转而分析的是S2－、SO2－3与H＋反应生成S，从而使思路畅通。
答案：(1)S　2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O
(2)Al(OH)3　Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)一定有BaCO3，还可能有BaSO4　向沉淀丙中加入过量的稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，说明其中有BaSO4
(4)S2－、SO2－3、[Al(OH)4]－、Na＋
18．实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式： 。
(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是AA，对应的现象分别是 。还需继续完成的实验是
(请简要写明操作步骤、现象和结论)。
(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是AA____。
解析：(1)检验Fe2＋方法可利用Fe(OH)2的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)。
(3)丙组试剂的选择依据OH－＋NH＋4=====△NH3↑＋H2O，MnO－4具有氧化性可将S2－、SO2－3氧化，因而可组成为(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。
答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)KMnO4酸性溶液；稀硫酸　红色退去；产生无色刺激性气味气体。(以下答题具有开放性，答案不唯一)　另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H2SO4，红色退去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO4酸性溶液，红色退尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H2SO4和Na2SO3反应产生的SO2分别通入到两待测液中，红色退去，取退色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为NaOH溶液
(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS
19．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： 。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。
。
(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为： 。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？ 。
(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式： 。
解析：用化学知识解释、解决生活、社会问题很好地体现了新课程的STSE理念，是今后高考的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。NaHCO3、Al(OH)3都既与强酸反应，又与强碱反应，Al(OH)3和HCO－3在离子方程式中不可拆写。
答案：(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O　(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　(4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病。　(5)OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，　OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－
20. (1)已知液氨中存在着平衡2NH3 NH＋4＋NH－2。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH＋4生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。
(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3?H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加酸时：NH3?H2O＋H＋ NH＋4＋H2O
加碱时：NH＋4＋OH－ NH3?H2O
由于(NH4)2SO4和NH3?H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H＋)与c(OH－)基本保持不变。
含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时： ；
加碱时： 。
解析：(1)已知氨水中存在着电离平衡2NH3 NH＋4＋NH－2，加入CsOH会生成CsNH2，从而释放出更多的NH＋4和OH－，在特殊的吸水剂条件下，这两种离子生成N4、H2和H2O，故可得总反应方程式为：8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O。
(2)依据信息提示：加H＋时HPO2－4结合H＋生成H2PO－4；加OH－时H2PO－4结合OH－生成HPO2－4，从而使溶液的pH保持相对稳定，故称为缓冲溶液。
答案：(1)8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O
(2)HPO2－4＋H＋ H2PO－4
H2PO－4＋OH－ HPO2－4＋H2O


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