理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，I-127
第I卷 (共118分)
一、单项：本题共16小题。每小题4分。共64分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
7．下列说法中正确的是
A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
B．黄铜、水银都属于合金
C．耐高温坩埚和硅胶的主要成分是硅单质
D．苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是
A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA
B．1 L浓度为1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C．常温常压下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
D．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA
9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、NH4+、S2-、Cl- B．Ca2+、Na+、AlO2-、NO3-
C．Al3+ 、Fe3+、NO3-、SO42- D．K+、Na+ 、I-、MnO4-
10．下列相关实验不能达到预期目的的是
相关实验预期目的
A试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
B向少量火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素
C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
11．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
12．下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl
C．氢氧燃料电池（酸性）中O2通入正极，
电极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
13.以下属于国际单位制基本单位的是
A.牛顿 B.瓦特 C.安培 D.焦耳
22．现有浓度均为0.10mol?L－1的醋酸溶液V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是
A．常温下上述两溶液，醋酸溶液pH=1，氢氧化钠溶液pH=13
B．若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)
23．下列实验现象预测正确的是
A．装置Ⅰ：振荡后静止，上层溶液呈无色
B．装置Ⅱ：可以用于收集氯气并吸收多余的尾气
C．装置Ⅲ：能较长时间看到白色沉淀
D．装置Ⅳ：小试管内有晶体析出
30. （16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为 。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1?1，生成物A呈酸性，则其名称是 。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。
（3）反应①属于 （填反应类型）。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。
（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 （双选，填字母）。
A．分子中有三个苯环 B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．与FeCl3发生显色反应
31．（14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为
______________________________________________________________。
（2）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（把计算过程写在答卷上）。
（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．改变反应的催化剂 D．降低反应的温度
（4）反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
32．（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
②2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）______________ ，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） 。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
33．（18分）某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3－而不是I－，并对该碘盐进行定量分析。
（1）设计实验方案，进行实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、
新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水
查阅资料知： IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O 2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+H2O+3H+
实验步骤预期现象与结论
步骤1：取少量食盐样品于试管中，
加适量蒸馏水使其完全溶解，___________________
_________________________________。
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，
加适量蒸馏水使其完全溶解，___________________
_________________________________。
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。该学习小组对该碘盐进行了定量分析：
称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1~2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001 mol?L－1 Na2S2O3 溶液15.00mL，恰好完全反应。
①滴定时Na2S2O3 溶液应放置于____________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②反应恰好完全依据的现象是 。
③该40.0g碘盐的含碘量为_______________mol。我国规定加碘食盐中碘的含量应在20~50mg/kg，该碘盐___________（填“能”或“不能”）达标。
“九校联考”理综化学参考答案及评分标准
题号7891011122223
答案DCCAACBDAD
30．（16分）（1）C9H12O4 （2分）；
羟基、醚键、羰基（任答2种即可，1个错别字扣1分） （2分）
（2）乙酸（或醋酸） （2分）
或C6H5CH=CHCOOH＋C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5＋H2O（3分）
（写分子式得0分，结构简式写错得0分，产物漏写水得1分，写“→”不扣分）
（3）取代反应， （2分） （3分）
（4）CD （2分，多选不得分，漏选且正确得1分）
31．（14分）(1) 4FeS2(s)＋11O2(g) 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol
（共3分，热化学方程式正确得2分，△H 正确得1分，高温可不写）。
(2)解： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)
起始浓度/ mol?L－1 0.050 0.030 0
平衡浓度/ mol?L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
（列出三段式且正确得2分）
所以，K = = = 1.6×103 L ?mol－1。
（共3分，列出K的表达式得1分，代入数据1分，最后结果正确1分，可不带单位）
SO2的平衡转化率 = ×100% = 80% 。
（共2分，代入数据1分，结果正确1分）
(3)B（2分，多选不得分）。
(4) （2分）
32．（16分）
（1）+6 （2分）
（2）4FeO?Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
（共3分，物质正确1分，反应条件“高温或煅烧”1分，配平1分）
（3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每种物质各1分）
（3）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑（3分，物质正确1分，反应条件1分，配平1分）
（4）加稀硫酸酸化（2分）
（5）冷却结晶（2分）
33．（18分）（1）
实验步骤预期现象与结论
步骤1：取少量食盐样品于试管中，
加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴
新制的氯水，再加入1~2滴1%淀粉溶液，
充分振荡。（2分）溶液不呈蓝色，则溶液中无I－，碘元素的存在形式不是I－。（1分）
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，
加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴
NaHSO3溶液，再加入1~2滴1%淀粉溶液，充分振荡。（2分）溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3－，碘元素的存在形式是IO3－。（1分）
步骤1与步骤2可互换，若步骤1中选用AgNO3溶液检验不给分；若步骤2中选用KI溶液、稀硫酸和淀粉检验给1分；试剂选用错误，现象和结论不给分。
（2）紫色 （2分）
（3）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋（3分，物质正确2分，配平1分）
（4）①碱式 （2分） ②溶液由蓝色恰好变为无色（2分）
③1.0×10－5（2分），能（1分）。
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