本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：
答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。
答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷 选择题(42分)
本卷共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是（ ）。
A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料
B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为NA
B．标准状况下，2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 NA
C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
D．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH 数为NA
3．下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是（ ）。
A．HClO 电子式： B．CH4 比例模型：
C．乙炔结构简式：HC≡CH D．质子数55，中子数82的原子 Cs
4．下列对有机物的认识错误的是（ ）。
A．淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类，水解的最终产物都是葡萄糖
B．蛋白质是生命活动的基础物质，水解的最终产物都是氨基酸
C．含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应
D．烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数
5．下列比较正确的是（ ）。
A．原子半径： Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：PH3 > AsH3 D．沸点：HCl>HF
6．根据右图，判断下列说法中错误的是（ ）。
A．石墨电极为正极，Ag电极为负极
B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋
7．下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是（ ）。
A．K+、NH、SO 、HClO
B．Na+、CO、SO 、AlO
C．Al3+、Ba2+、NH3?H2O、Cl－
D．Fe3+、Fe2+、SCN－、Cl－
8． 下列实验不能达到预期目的是（ ）。
A．实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色
B．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应
C．实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成
D．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等
9．已知反应：2 E (l) U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。
则下列说法正确的是（ ）。
A．该反应的?H > 0
B．b代表50℃下E的Y-t曲线
C．m点(66，0.113)时有： ?n (E，20℃) = ?n (E，50℃)
D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O
B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+ H+ == H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+ OH－ == NH3?H2O
11．常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是（ ）。
A．滴定终点时：溶液的pH=7
B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
12．下列实验过程中始终没有明显现象的是（ ）。
A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4
C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中
D．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HCl溶液
13．Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M == □Na2FeO4 + □NaCl + □H2O + □ N
下列有关该反应的说法错误的是（ ）。
A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．M与N分别是NaOH和H2SO4
D．若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na2FeO4
14．在含0.075 mol KHCO3的溶液中，加入0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积与生成CO2的物质的量的关系的是（ ）。
A
B
C
D
第Ⅱ卷 非选择题(58分)
15．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
原子最外层电子数是次外层的三倍
Z
单质及其化合物的焰色反应为黄色
W
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
⑴ X位于元素周期表第 族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于 晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 个σ键。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有 。阴、阳离子的个数比为 。
⑷W的基态原子核外电子排布式是 。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ?mol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ?mol-1
H2(g)+O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ?mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
。
16．(15分)阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。
⑴阿司匹林的分子式是 ，含氧官能团的名称是 、 。
⑵写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式：
⑶水杨酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐()在催化剂作用下生成阿司匹林。则水杨酸的结构简式是 ，该制取反应的反应类型是 。
⑷同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有 种。
①分子中有苯环；②能跟银氨溶液反应生成银镜；③苯环上的一硝基取代物有2种。
写出其中任一种的结构简式 。
⑸一种缓释阿司匹林的结构式如下：
该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单体的结构简式是 。
17．（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。
⑴下列叙述中正确的是(填序号) 。
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g?cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g?cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号） 。
A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度为1.26 g?cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是 mol?L-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g?cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。
第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择 (填装置序号)，理由是 。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是 。
18．(15分)
水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时，臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO－ 3)。而溴酸盐 (BrO－ 3)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO－ 3含量在10μg / L以下。测定BrO－ 3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl－)对BrO－ 3测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl－)。
装置中Ag是 极(填电极名称)，
Ag电极的电极反应式是 。
⑶ O3氧化溴离子的原理如下：
已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO－ 3主要是由BrO－与O3反应生成。
对影响生成BrO－ 3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)
假设①：反应的温度。
假设②：
假设③：
⑷设计实验验证假设①。
验证实验操作：
配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液
a． 的pH基本不变)，并将溶液分为2份。
b．
实验中要测定的量是
实验结论是
黄山市2012届高三“七校联考”
化学参考答案及评分标准
选择题每题3分共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
A
A
C
B
B
C
C
B
D
D
C
D
说明：以下答案仅供参考，只要答案合理，均给分
15. (14分)
⑴ IV A (1分) 原子(1分)
⑵ O (1分) (2分) 2 (1分)
⑶ 离子键、非极性键(或共价键) (2分) 1∶2 (1分)
⑷ [Ar]3d104s1 (2分)
⑸ Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l) ?H = - 319.6 kJ / mol (3分)
16. (15分)
⑴ C9H8O4(2分) 羧基、酯基(2分)
⑵ + 3NaOH → + CH3COONa +2 H2O (3分)
(可分步给分，每步1分)
⑶ (2分) 取代反应 (1分)
⑷ 3 (1分) (2分) [或或]
⑸ (2分)
17. (14分)
⑴ ABD (3分) ⑵ B (2分) ⑶ 10 (2分)
⑷ ① B (1分) 可利用N2排除装置中的空气，以防NO被氧化(2分)
② 3 6 7 5 (2分)
⑸ 试管中液面高度低于试管容积的二分之一(或余气大于试管容积二分之一。
或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一，或其他合理答案) (2分)
18. (15分)
⑴ 生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌(2分)
⑵ 阳(1分) Ag + Cl－ + e- = AgCl (2分)
⑶ 溶液的pH (2分) Br－ 的浓度(或通入O3的速率) (2分)
⑷ 分别在不同温度下，(以相同的速率)通入O3 (相同时间) (2分)
测定：分别测定相同时间内生成BrO- 3 的浓度(2分)
结论：若测得BrO- 3 的浓度不同，则假设①正确，
若测得BrO- 3 的浓度相同，则假设①不正确(2分)
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