理综化学试题
化 学
（相对原子质量：Al：27 Fe：56 Cl：35.5）
1、2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）
A、1molFe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等 B、水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2
C、Fe2O3 和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中 D、生铁中的含碳量高于钢中含碳量
2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋
②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－
④使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－
A．①④ B．①③ C．②③ D．①④⑤
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目大于NA
B．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
C．1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
4、室温下，将1.00mol?L－1盐酸滴入20.00mL 1.00mol?L－1氨水中，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)= c(Cl－）
C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热
5、下列图中所示实验操作不合理的是（ ）
6、下列说法正确的是（ ）
A．干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂。
B、C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
C、过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式是：HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
D． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
7、有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色[
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 气体
8．（14分）Ⅰ．1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2 ，他提出的三步反应原理如下：
① KMnO4 + H2O2 + KF + HF → K2MnF6 +O2 ↑+ H2O ② SbC l5 + HF → SbF5 + HCl
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 = 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑。
（1）配平①并标出电子转移的方向和数目： 。
（2）若将反应③的变化改用惰性电极进行电解，则F2应当在______极附 近逸出。
Ⅱ．氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等。 制取氟化硅（SiF4）的化学方程式为： 2CaF2+2H2SO4+SiO2 2CaSO4+SiF4↑+2H2O 。
（1）CaF2又名“萤石”，属于________晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式为______________ ____。
（2）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，比较三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为____________ （用“r ”及离子符号表示）。
（3）氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生硅酸（H2SiO3）和大量酸雾，用化学方程式说明在制备和收集氟化硅时不能使用玻璃仪器的原因是（用化学方程式表示）：
______________________ ；________________ ___ __。
9．（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g ） CH3OH（g） ΔH
（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
（热量用E1、E2或E3表示）。
（2）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。
A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
（3）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。该原电池的负极反应式可表示为 。
10．15分）实验室可用右图装置制取少量NaHSO3，
（1）装置乙的作用是_____________________。
（2）装置丁中的反应的离子方程式为 。
（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
(4)若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪 器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作预期现象与结论
步骤一、取少量待测液放入试管中，
若产生 （填实验现象），
则产物中存在 ，否则无该物质。
步骤二、
若产生 （填实验现象），则产物中存在 ，否则无该物质。
11．（15分） 已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是 。
（2）F→H的反应类型是 。
（3）I的结构简式为 ；
（4）E不具有的化学性质 （选填序号）
a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最 多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方 程式：
① X与足量稀N aOH溶液共热的化学方程式： ；
② F→G的化学方程式： ；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中任意一种的结构简式为 。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
高2013级化学参考答案
1-7题 DAACBBD
8、（14分；
6e-
（1）2KMnO4+3H2O2 + 2KF + 10HF＝2K2Mn F6 +3O2↑+8H2O（3 分）（用双线桥表示正确也得分）
（2） 阳 （ 2分）
Ⅱ．（1）离子 （1分） （2分） （2）r(S2?)＞r(O2?)＞r(F?) 2分）
（3）SiF4+3H2O===H2SiO3+4HF↑（2分） 4HF+ SiO2 ===SiF4↑ +2 H2O（2分）
9.（14分）
（1）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1
（3分，见错不得分）
（2）CD（2分，见错不给分）
（3） （2分）正向移动（2分）增大（2分）
（4）CH4+4CO32-－8e- =5CO2+2H2O （3分）
10．（15分）
(1) （共2分）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）
(2) （共3分） 5SO2＋2MnO4?＋2H2O ===5SO42?＋2Mn2+＋4H+
(3) （共2分）品红溶液褪色
(4) （共8分）
实验操作预期现象与结论
步骤一、取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液 ，静置。（2分）
（其他合理答案也给分）若产生 白色沉淀（或浑浊 ） （1分），则产物中存在Na2SO3（1分）否则无该物质。
步骤二、 取步骤一所得的上层澄清溶液少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液 （2分）
（其他合理答案也给分）
若产生白色沉淀（或浑浊 ） （1分），则产物中存在 NaHSO3 （1分） ，否则无该物质。
11．（15分）（1 ）（2分）酯基、溴原子
（2）（1分）消去
（3）（2分）
（4）（2分）bd
（5）（2分）①
（2分）②
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