化学测试
本试卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 O -16 C-12 Na -23 S - 32 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷（共126分）
一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。)
7．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
B．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NA
D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA
8．下列离子方程式正确的是ks5u
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl +2H2O = 2OH－+H2↑+Cl2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O ＝ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：
Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓ + 2H2O
9．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：
下列叙述正确的是
A．该反应不属于取代反应
B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
10．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO4?5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
B．最终得到白色沉淀和无色溶液
C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol/L
11．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH =5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH-－4e- ====2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH?从a极区通过离子交换膜c进入b极区
12．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ?mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
13．amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
A． B．(a+3b)mol C． D．(cV－3a－9b)mol
第Ⅱ卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(11题，共129分)
26．（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。
请回答：
（1）写出F的电子式 ，其化学键类型有 。
（2）写出反应⑤的化学方程式 。
（3）I的水溶液呈 性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示） 。
（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是 （填序号）。
（5）在同主族氢化物的性质递变中，C的氢化物的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健 B．离子键 C．氢键 D．范德华力
27．（13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为： ；等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ?mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ?mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。
28．（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
和 。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：
①X为 （填字母）。
A．Br- B．SO2－4 C．CH3COO- D．HCO－3
②A中含有的阴阳离子个数之比
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1 g)。
（3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的
（填离子符号），有关反应的离子方程式为 。
（二）选考题：(共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，请用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．)
36．[化学??选修2：化学与技术]（15分）
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：
。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成
L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为：请写出两种含有碳氧双键
的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。
37．[化学??选修3：物质结构与性质]（15分）
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
38．[化学??选修5：有机化学基础] (15分)
有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：
①A的碳链无支链，且0.1 mol A能与足量Ag(NH3)2OH完全反应可得到43.2 g
单质Ag；
②B为含有一个五元环的酯；
③CH3?CH===CH?R??→溴代试剂(NBS)△CH2BrCHCHR
请回答下列问题：
(1)C中所含官能团的名称是 。
(2)B、H的结构简式依次为 、 。
(3)F的加聚反应产物的结构简式为 。
(4)E不能发生反应的反应类型有 (填序号，多选、漏选或错选均不得分)。
①取代反应 ②加成反应 ③银镜反应 ④水解反应 ⑤消去反应 ⑥聚合反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨皂化反应 ⑩酯化反应
(5)写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示)：
。
(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：①分子中只含有一个甲基(?CH3)；②能发生银镜反应；③1 mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4 L的气体；④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子。请任意写出一种符合条件的M的结构简式：
。
化学答案
选择题：
题号78910111213
答案BDCABCA
26．（1） ， 离子键和非极性共价键
（2）2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2↑
（3）碱， CO32- + H2O HCO3- + OH-
（4） ①④ （5） C
27．(1)①k＝c2(SO3)/c(O2) c2(SO2)， 800 L?mol－1
② =
(2)1.60NA(或1.6NA), 173.4。
(3)MFe2Ox＋SO2 MFe2O4＋S
28．(1)Na2CO3和Ba(OH)2
(2)①B ②2：1
③c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)
④6.1 g (2分)
(3) NO－3， 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
36．[化学??选修2：化学与技术]
（1）CH4(g)＋H2O(g) CO（g）＋3H2(g)；△H＝2akJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氨气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
（3）1.12×103
（4）①H－ －NH－NH2 ②NH4N＝C＝O
37．[化学??选修3：物质结构与性质]
（1）S 、C
（2）V形、直线形，SO2，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr，四，1s22s22p63s23p63d54s1，+6
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
38．[化学??选修5：有机化学基础]
(1)碳碳双键、羧基
(2)B： H：
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