6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是
A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好
C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品
解析：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。
答案：C
考点定位：化学与生活
7、反应X(g) +Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
解析：A项，此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动；B项，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变；C项，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小；D项，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。平衡向正方向移动，Y的转化率增大。
答案：D
考点定位：化学平衡的移动
8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
解析：A项，同温同压下，体积相同，物质的量必然相同，但是二者的质量不相同，所以密度不相同；B项，原子数相同时（二者都属于双原子分子），分子数必然相同，但是每个分子中所含的中子数不相同，所以中子数不相同；C项，体积相同，分子数相同，且每个分子含有的电子数也相同（都为14），所以电子总数相同；D项，二者的物质的量不相同，所以质量相同的两种气体的物质的量不相同，所具有的质子数也不相同。
答案：C
考点定位：四同定律的运用
9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2＋+14H＋=== 2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe－2e－=== Fe2+
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
解析：A项，铁作为阳极，发生的电极反应为Fe3+－2e－＝Fe2+； B项，电解的过程中消耗H+，导致溶液的pH逐渐增大；C项，电解过程中，溶液的pH逐渐增大，生成的Fe3+会不断的水解生成氢氧化铁沉淀。
答案：B
考点定位：电解原理，电解方程式的书写、相关的化学计算。
10、下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C.
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
解析：A项，由于硫酸铜晶体中有水，导致溶液的体积大于100ml，即配制的溶液的浓度小于1.0mol/L；B项，利用二者的溶解度受温度的影响变化情况；C项，H2O2具有还原性，可以实现转化；D项，利用CO32－和Ca2+结合生成白色沉淀CaCO3进行检验。
答案：A
考点定位：化学实验基本操作（溶液的配制、除杂、检验）
11、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O + SO2 === 2NH4＋+ SO32－+ H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=== 3Fe3＋+NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋+3OH－+Al3＋+2SO42－=== 2BaSO4↓+Al(OH)3↓
解析：B项，属于高沸点的硫酸制取低沸点的盐酸，正确的是化学方程式为H2SO4 + NaCl NaHSO4 + HCl；C项，磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4（+2、+3混合价态），作为氧化物的形式不能拆成离子形式；D项，发生的化学方程式为KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 === 2BaSO4↓+KAlO2 + 2H2O，所以离子反应为：SO42－+ Al3+ +2Ba2+ + 4OH－＝ 2BaSO4↓+AlO2－+ 2H2O。
答案：A
考点定位：离子方程式的正误判断
12、下图表示溶液中c(H+)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
解析：A项，水的离子积Kw＝c(H+)·c(OH－)；B项，根据图像可知在区域M内，都存在c(H+)＜c(OH－)；C项，水的离子积随着温度的升高而增大，从T1→ T2的过程，也是Kw＝c(H+)·c(OH－)增大的过程，及T1→ T2是温度升高的过程；D项，XZ线代表c(H+)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度升高，PH在减小（PH＜7）。
答案：D
考点定位：弱电解质的电离平衡，溶液的PH以及识图能力。
13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
解析：根据有机化合物中C:H＝1:2、相对分子质量为58，可推迟该有机物的分子式为C3H6O，则存在单官能团的结构可能为：丙醛（CH3CH2CHO）、丙酮、环丙醇、甲基环氧乙烷、1，3－环氧丙烷，共五种。
答案：B
考点定位：有机物结构的推导，同分异构体以及化学计算
27、（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。
解析：根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；（2）H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定（P的非金属新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化学键：离子键和共价键；（4）P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4；
答案：（1）Na（1分） Cl（2）PH3 （3）NH4Cl 离子键和共价键 （4）H3PO4
（5）2P＋5Cl22PCl5 PCl3 （6）Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO
考点定位：物质结构与元素周期律，化学键，化学（离子）方程式的书写等知识。
28、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 ；
（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；
（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ；
（4）写出E中发生反应的化学方程式 ；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。
解析：（1）因为装置比较复杂，所以在检验装置气密性的时候要采取加热发，即微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；（2）根据反应物（NaNO2和(NH4)2SO4）和生成物（N2）。可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O；（3）从A中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有（Fe2+），能除去O2；生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥（即浓硫酸的作用）；（5）根据Mg3N2和H2O反应的方程式： Mg3N2+ 6H2O === 3 Mg(OH)2↓+ 2NH3↑，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
答案：（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶
（2）2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O
（3）除去氧气（及氮氧化物） 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气
（4）N2＋3MgMg3N2
（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
考点定位：化学实验基本操作，化学方程式的书写等知识。
29、（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；
（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
解析：（1）反应1为“碱溶”，发送的反应为：杂质反应2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；（2）滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 +Na2SiO3＝CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀为CaSiO3。滤液II的主要成分是NaAlO2，通入的气体A是CO2，发生反应的方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3；（3）根据生成物可以作为建筑材料以及加入C能和CaF2发生反应，可知C是浓硫酸，反应的方程式为CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF↑；（4）电解法制铝的方程式为2Al2O34Al＋3O2↑，阳极产生的气体是O2。
答案：（1）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
（2）CaSiO3 2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32－
（3）浓H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3＝2Na3AlF6+3CO2+9H2O
（4）2Al2O34Al+3O2↑ O2、CO2（CO）
考点定位：以铝土矿中提取铝和制取冰晶石的工艺流程为命题素材，考查了化学（离子）方程式的书写，电解反应原理等知识。
30、（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ；
（3）写出C所有可能的结构简式 ；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线 ；
（5）OPA的化学名称是 ，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为 ，该反应的化学方程式为 。
（提示 ）
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式
解析：（1）根据A发送取代反应生成B的结构式可知，A的结构简式为 ；
（2）A到B的取代，产物还有可能是 ；
考点定位：有机物的结构和性质，化学方程式的书写，反应类型的判断，合成路线的设计，以及同分异构体等相关知识。
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