6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是
7．下列说法不正确的是
A．H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐
B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）
8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：Br > Se > P
B．还原性：S2- > Se2- > Br-
C．SeO2 既有氧化性又有还原性
D．在Se2Br2分子中只含有极性键
9．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B．向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
HCO3- H+ + CO32-
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀
10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是
ABCD
喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI-淀粉
通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH(g)O2
预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色
11．已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。
下列判断正确的
起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L
甲0.010.010
乙0.020.020
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
12．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH)=10.00 mL 时，
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)
25．（12分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。
焦炭产生CO的反应是：
C+ O2== CO2
C+ CO2 2CO
（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是 。
（2）下列说法正确的是 。
a. 为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
b. 足量的空气能提高炼铁反应速率
c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图如下：
① 气体A是 。
② 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是 。
③ 将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_____。
（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下：
① 阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。
② 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。
26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 。
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 。
a. 用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b. 用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH = - 159.5 kJ/mol
H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = + 28.5 kJ/mol
① 尿素释放出NH3的热化学方程式是 。
② 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 。
Ⅱ．CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为
1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：
① 曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是 。
② 曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。
③ 900℃～1200℃ 区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是_____。
④ 曲线a中， NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/(m3?s) 。
27．（16分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
操 作现 象
点燃酒精灯，
加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，
清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____ 。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是 。
③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
设 计 现 象
甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色
乙与A连接的装置如下：
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是______。
b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是_____。
c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是____。
d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_____。
（4）上述实验得到的结论是 。
28．（16分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅲ．
请回答：
（1）D中的官能团是 ____ 。
（2）D→E的化学方程式是 ____。
（3）F → PAA的化学方程式是 ____ 。
（4）① X的结构简式是 ____ 。
② Y→W所需要的反应条件是 ____。
（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位。
① 甲→乙的化学方程式是 。
② 关于丙的说法正确的是 。
a. 能与银氨溶液发生银镜反应
b. 与有机物B互为同系物
c. 不存在芳香醇类的同分异构体
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