资阳市2014~2014学年度高中三年级第二次高考模拟考试
理科综合化学能力测试
本试卷分为第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32
Cl—35.5 K—39 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共21题，每题6分，共126分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束时，监考人只将答题卡收回。
本卷有两大题，共21小题，每题6分。
一、选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）
6．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰
C．将草木灰和硫酸铵混合施用，会降低肥效
D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X 与Z 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．同族元素中Z的氢化物稳定性最强
C．原子半径X>Y，离子半径X > Z
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
8．设NA表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，将56 g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5 NA
B．60 g SiO2晶体中，含有Si—O键数为2 NA
C．将1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5 NA
D．电解精炼铜时，阴极增重64 g，则电路中转移电子数为2 NA
9．下列有关实验的叙述正确的是
A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性
B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体
D．铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取NO
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe 、NO 、SO 、Na
B．由水电离的c (H＋)=1×10 mol?L 的溶液中：Ca 、K 、Cl 、HCO
C．c (H )/c (OH ) = 10 的溶液中：NH 、Al 、NO 、Cl
D．c (Fe ) = 0.1 mol?L 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN
11．下列说法正确的是
A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na )> c (B )> c (H )> c (OH )
B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H )相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3?H2O、④ CH3COONH4中c (NH )由大到小的顺序是：②>①>④>③
D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB )> c (H2B)> c (B )
12．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH<0。某研究小组进行了当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列关于图象分析均正确的是
①图I研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度 ②图II研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 ③图II研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图III研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响
A．①②B．②③C．②④D．③④
13．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L 稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol?L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液，则所取样品中铝的物质的量为
A．0.005 molB．0.01 molC．0.02 molD．0.03 mol
26．（16分）如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）。
回答下列问题：
（1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是。
（2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为。
（3）E与D高温反应的化学方程式为。
K与M在水溶液中反应的离子方程式为。
（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是。实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是。
（5）已知一定条件下，每1 mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0 kJ，若2 mol F与1 mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4 kJ，则F的转化率为。若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是。
① 4 mol F、2 mol B ② 2 mol F、2 mol B、2 mol I
③ 1 mol F、0.5 mol B、1 mol I④ 3 mol I、1mol Ne
27．（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：
6FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO 转化为Cr2O ，写出转化的离子方程式：。
（3）步骤③中测定pH值的操作为：_________。
（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
操作步骤实验现象结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。试管中仍有固体物质固体为_______
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的______。有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe(OH)3
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。_______________生成物为Al(OH)3
（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 + 2S2O = 2I + S4O ）。
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需和。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）。（保留2位小数）
28．（16分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料；A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F有三种不同化学环境的氢原子，且原子个数比为2∶2∶3。已知：（其中R是烃基）。
有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。
（1）C中所含官能团的名称是______；②和④的反应类型分别是______反应、______反应。
（2）G的结构简式是。
（3）若E在一定条件下发生缩聚反应生成聚酯类高分子化合物，写出其中两种的结构简式：、。
（4）反应⑥的化学方程式为。
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：。
29．（14分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。据此作答：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：。
（3）已知：① Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)，ΔH＝－641 kJ/mol；
② Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)，ΔH＝－770 kJ/mol；
下列说法正确的是（选填字母）。
a.Mg的燃烧热为641 kJ/mol
b.Ti的能量一定比TiCl4高
c.等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多
d.Mg还原TiCl4的热化学方程式为：
2Mg(s) + TiCl4(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s)；ΔH=－512 kJ/mol
（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。
资阳市2014~2014学年度高中三年级第二次高考模拟考试
理科综合化学能力测试参考答案及评分意见
第Ⅰ卷选择题(每题6分，总分126分)
题号67891011
答案BCDDCB
题号1213
答案AB
化学部分（4题，60分）
26．（16分）
（1）水分子之间存在氢键，故水的沸点高于H2S（2分）
（2）H—O—O—H（1分）
（3）3Fe＋4H2O(g) = Fe3O4＋4H2↑（2分） 2Fe3＋＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）
（4）防止Fe2＋被氧化（2分） 取少许溶液于洁净的试管中，加入几滴KSCN溶液，无现象，再加入氯水溶液变血红色，则证明有Fe 。（其它合理答案也给分。2分）
（5）90%（3分） ③（2分）
27．（14分）
（1）Al2O3＋Na2CO3 = 2NaAlO2＋CO2↑（2分）
（2）2CrO ＋2H＋= Cr2O ＋H2O（2分）
（3）取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较。（2分）
（4）（各1分，共3分）
硅酸（或H2SiO3）
NaOH溶液（或其它强碱溶液）
白色胶状沉淀生成
（4）①250 mL容量瓶 胶头滴管（不论顺序，各1分，共2分） ②94.08% （3分）
28．（16分）
（1）羧基 （1分） 加成（或还原） 消去（各1分，共2分）
（2）CH2=CH—CH=CH2（2分）
（3） （各2分，共4分）
（4）HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O（3分）
（5）HOOCCH(CH2OH)COOH HOOCC(OH)(CH3)COOH（各2分，共4分）
29．（14分）
（1）2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－（3分）
（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2 = 2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3分）
（3）ｃｄ（答对1个1分，共2分，有错不给分）
（4）10（3分）
（5）CH3OH＋8OH－－6e－=CO ＋6H2O（3分）
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