2015～2015学年度第一学期高三年级期中考试化学试题（宁国中学、宣城中学联考）考生须知：1．全卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷共页，有小题，满分为1分，考试时间分钟。2．本卷答案必须写在答的相应位置上，直接做在试上无效。3．本卷可能用到的相对原子质量：服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥3.下列解析不科学的是“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收4.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取AlNa2O2 C.C6H5OH D.Na2SO37．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量.1NAB.0.1 mol Fe 与足0.2NA 个电子C.1 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2-D.电解熔融Cl2得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子8．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3 MnO4－ ．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．A．第组反应的其余产物为H2O和 O2B．第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1?2C．第组反应中生成1mol Cl2，转移2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是方案现象或产物A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2C将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4D将铁片和铜片分别置于稀溶液中铁片上铜片上有气泡．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.醋酸溶液水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋ 3H＋ === Fe3＋ ＋ 3H2OC.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+D.向AlCl3溶液中通入过量：Al3＋NH3?H2O ＝ AlO－ ＋NH4+ ＋H2O11．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A．S B．FeC．ClD．N12．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ（煤油）②>③16.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+17．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g （分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的方程式为：_____ ______(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： (3)若A、均为化合物，E为白色沉淀，为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。（分）某课外活动小组设计下列实验装置验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。（2）装置中的试剂是 (填序号) 。a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ），观察到后a口带火星的木条复燃关闭，再打开另一个弹簧夹（4）实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。（5）为进一步达到实验目的，应补充实验是：取最终反应后中所得固体， 。（分）KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是 。（2）X的成分是（填化学式）。（3）实验Ⅴ中，0→t1时间内，电极反应式为:阴极 。（4）0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是: （用离子方程式表示）。21．11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴ 第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。⑵ 第②步调溶液pH的目的是__________________。⑶ 由滤渣2制取Al2(SO4)3?18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是______________________；从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。22. （分） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，Fe2＋转化Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填字母）A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管加入氨水的 。检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干烧称量即可，你评价是否可行 。 （分）(1)化学方程式为：_____ ______ (2)离子方程式： (3)化学式(写两种)： ， 。（分）（1）化学方程式是 ；反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。（2）是 (填序号) 。（3）先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ）目的是 ；原因是 。（5）取最终反应后中所得固体，。（分）．11分）（1）离子方程式为_____________________ __ ________ _____；主要成分为安徽省宁国中学、宣城中学2015届高三上学期期中考试化学试卷
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