崇明县201学年第一学期末考试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分）一、选择题本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项1、2012年神九的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。神九飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是（）A．处理宇航员的生活垃圾B．去除呼吸废气中的异味C．提供生活中需要的能量D．改善失重条件下的平衡、盐的组成中，一定含有的元素种类是A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素、下列有关化学用语中正确的是A．氮分子的结构式： B．聚丙烯的结构简式为：C．次氯酸分子的结构式H－O－ClD．丙烷分子的比例模型：4、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间。通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，但不能用Na2CO3。酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多，下列说法中正确的是A. 酒石酸酸性比盐酸强B. 酒石酸酸性比碳酸强C. 酒石酸酸性比碳酸弱 D. 酒石酸在中完全电离5、你认为下列数据可信的是．某常见气体的密度为1.8g/cm3．某元素的原子半径是0.0160nm ．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L ．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、、、和X四种离子以物质的量之比 大量共存于同一溶液中，则X可能是A．B．C． D．7、下表各组物质中，满足图一步转化关系的是选项XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuOCu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO38、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．和处B．处C．和处D．处9、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A．用浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡碱性：CH3COONa＞Na2CO3B．浓硫酸与氯化钠固体微热产生刺激性气味气体酸性：H2SO4＞HCl C．向FeCl2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色还原性：＞D．向盛有1mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2~4滴0.1mol/L AgNO3溶液，后继续滴加0.1mol/L KI溶液。先出现白色沉淀，后变成黄色沉淀溶解度：AgI＞AgCl10、下列离子方程式的书写正确的是（　　）A．硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：→↑B．向水中通入少量氯气：+ H2O2H+ + Cl?+ ClO? C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：→↓D．硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：→↓11、关于下图装置的叙述中正确的是A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C．石墨棒上发生的电极反应式：→↑D．石墨棒上发生的电极反应式：→12、水杨酸甲酯（ ）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸（ ）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．从C石墨→ C(金刚石Q　kJ，可知石墨比金刚石更稳定C．由aq)(aq) → H2O(l)Q　kJ，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) → 2H2O(l)Q　kJ14、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10C. H4S3O12D. H2S4O1315、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为（）A7.41B．3.59C．3.21D．2.4616、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子和通入CO2气体的体积关系正确的图是(气体的溶解忽略不计) A. B. C. D.17、足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是A．0molB．0.55molC．0.molD．0.6mol三、选择题本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分18、设NA阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC．常温常压下，1mol甲基）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD．高温、高压、催化剂的条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA19、下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）即可完成的是A．苯、甲苯、乙苯B．正丁醇、溴乙烷、C．氯化钠、氯化钾、氯化铜D．碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵20、期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H20O4B．1mol该物质完全燃烧，消耗20mol氧气C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色2、常温下pH的CH3COOH稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误的是A．若混合后pH，则B．反应过程中，CH3COOH的电离度增大C．若混合后pH，则c＜cD．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则、标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml?1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为A. 55% B.?60% C.?65% D.?70%四、本题共8分下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefgh4Jk23、写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。24、上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：。25、写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。26、下列能用作f和g元素非金属性比较判断依据的是（）．单质熔点：．最高价氧化物对应水化物的酸性：．最高价氧化物对应水化物的溶解性：．f不能与氢气反应，g五、本题共分为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——发蓝。其过程可用下化学方程式表示： 3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑ ② 　　Na2FeO2 　　NaNO2 　　H2O →　　Na2Fe2O4 　　NH3↑ 　　NaOH ③ Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH27、配平化学方程式。28、上述反应中还原剂为 ，被还原是 。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。、关于发蓝，下列说法正确的是A．该生产过程不会产生污染B．四氧化三铁具有抗腐蚀作用 C．反应均是氧化还原反应 D．反应中的氧化剂均为NaNO230、当NaOH溶液浓度过大，发蓝的厚度会变小，其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。六、本题共分甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)Q下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300℃350℃K2.0410.2700.01231、判断反应达到平衡状态的依据是（A．混合气体的密度不变．混合气体的平均相对分子质量不变．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化32、由表中数据判断Q0 （填＞、”或＜），要提高CO转化率，可采取的措施是（）．加入催化剂．充入CO．充入H2．升温33、某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以CH3OH表示的反应速率vmol /(L?min)，CO的转化率为。34、原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下C(s)CO2(g) 2CO(g)平衡常数K1C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)平衡常数K2CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常数K3则K1、K2 、K3之间的关系是：。、本题共1分某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO4?7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：35、写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：。36、由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，途径中通入的某气体固态可用于人工降雨写出该气体的电子式。你认为较合理的途径是（填或），理由是：。37、滤液E若放置在空气中一段时间后溶液中的阳离子除了和外，还可能存在（用离子符号表示），检测该离子的方法是。38、用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是：、。39、途径发生的反应的化学方程式为：。40、实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、、自然干燥。、本题共1分某上海市崇明县2013届高三上学期期末考试化学试卷
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