7．2015年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如右图所示]和N2O4作为推进剂, 反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有关说法正确的是 A．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原8．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SOB．水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol?L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO、CO32－　考点：考查离子或分子能否大量共存的知识。9．下列有关实验装置的说法，正确的是 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2),即通过阳极反应生成具有强氧化作用的间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是A．B为 电 源 的正 极B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D．2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－11．下列叙述正确 的是A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl212．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物质的量2个大气压10个大气压13．下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是A．10mL 0.2 mol?L-1的氨水与l0mL 0.1 mol?L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl－(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)D．已知NaHS03溶液pH c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)25．（1分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐Y单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域ZZ的一种核素质量数为27，中子数为14W最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。（2）W基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____ 。的制备是将NaClO和H3反应，试写出该反应的方程式 。（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H = -337.2 KJmol 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H = -314.6 KJ/mol由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。调pH步骤中加入的试剂最好是 （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 。（3）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。计算该CuCl样品的质量分数 。（4）Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数表达式为 。×0.025L= 2.5×10-3mol.所以m=n?M=2.5×10-3mol×99. 5=0.24875g.所以该CuCl样品的质量分数为：（0.24875÷ 0.2500g）×100%=99.50%。（4）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与个反应物浓度的幂指数乘积的比。因此该水解反应飞平衡常数K＝。考点：考查化学实验基本操作、化学平衡常数的表达式、物质的纯度的计算及工业流程的知识。27．（1分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的为____________________。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___________C转化为D：__________。（3）写出下列反应的化学方程式：GOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为________种：①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。 28．安徽省从2015年12月1日零时起，车用汽油升级为“国”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相应探究。I （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。 ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。A．B．C．NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II（2）（3）B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1: SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________________________________；①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。A．1 moL 稀硝酸 B．pHFeCl3溶液 C．6.mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液【答案】（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口②2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑ ③ A（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3-都①Ba2＋＋SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2 Fe2＋可分步写SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2 Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓不正确 SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色② C.【解析】试题分析：（1）在配制物质的量浓度的溶液时，将溶液从烧杯转移至容量瓶中的操作方法是①用玻璃棒引流，将玻璃棒的底部插在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口。A中浓硫酸与Cu反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑ 。③A．B．在溶液中发生反应：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+H2S+ Na2SO3. SO2+ 2H2S=3S↓+H2O.所以可根据测量所得沉淀的质量来计算放出的SO2气体的量。正确。C．SO2气体在NaHSO3溶液不能溶解，因此可以用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）。正确。（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，待空气完全逸出后再关闭弹簧夹。（3）猜想3：SO2Fe3+反应；SO2与NO3-反应都发生。B中反应的离子方程式为：SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2 Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。总方程式为：Ba2＋＋SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2 Fe2＋。酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去就证明含有Fe2+的作法不正确，原因是SO2也有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。SO2与NO3-反应，只要提供酸性环境及NO3-即可。不需要Fe3+的存在。A是硝酸，硝酸有强的氧化性，不能说明问题。错误。B.仍然含有Fe3+的.还有干扰。错误。C. 同时提供酸性环境及NO3-。符合条件。正确。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的操作步骤、SO2对大气污染的测定、治理及化学方程式、离子方程式的书写等知识。 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的安徽省六校教育研究会2015届高三联考理综试题（化学）
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