四川省绵阳市高中2014届第二次诊断性考试理科综合 化学部分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是A．具有抗氧化作用 B．可吸收食品盒内的O2和N2C．发挥作用时利用了原电池原理 D．变为红褐色后失效2. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应【答案】C【解析】试题分析：A、CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高，故A错误；B、钠和锂是同族元素，性质具有递变性，Na比Li要活泼更易失电子，故B错误；C、Be和Al是同族元素，性质具有递变性，都是两性氢氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，故C正确；D、银镜反应是醛基的特有反应，甲酸乙酯中，酯键中羰基碳上连着一个氢，可以看作是一个醛基，所以能发生银镜反应，而乙酸甲酯中，酯键中羰基所在碳上没有氢，就不具备醛基的性质。故D错误。考点：同族元素的化学性质3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b 4下列实验操作能达到目的的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液5．?25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)?c(OH－)＝10-14B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点 6，：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) (H＝-a kJ/mol（a＞0），NO和CO浓度如下表：时间/smol?L-110.04.052.501.601.001.00c(CO)/10-3 mol?L-13.603.052.852.762.702.70经分析，得出结论不正确的是A．2～3?s间＝910-5 mol/(L?s)B．C．若该?L，则达到平衡时反应放出热量1.8a JD．该温度下，此反应的7．将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）A．6.72 L B．11.2 L C．22.4 L D．4.48 L【答案】A【解析】试题分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况）物质的量为=0.15mol，根据电子转移守恒可知n（Al）==0.1mol，考点：混合物反应的有关计算；化学反应方程式的有关计算第Ⅱ卷8X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是 。（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 。（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 。（1）Cu在元素周期表中属于ds区元素，C、N、O三种元素中电负性由小到大的顺序为C＜N＜O（2）H3O+的中心原子杂化轨道类型是sp3；该离子的立体构型是三角锥形（3）由题意知，CuSO4 中通入过量NH3，铜离子和氨水反应先生成氢氧化铜沉淀，继续加热氨水时氢氧化铜沉淀和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+离子溶液，离子方程式Cu2+＋2NH3?H2O==Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2+＋2OH－（4）由题意知，向CuCl2通入SO2产生CuCl沉淀，SO2发生氧化反应，生成SO，离子方程式2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O==2CuCl↓＋4H+＋SO。考点：9．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/℃57.7－315熔点/℃-70.0－－升华温度/℃－180300实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。（2）装置C中的试剂是 ； D、E间导管短且粗的原因是 。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO－；假设3： 。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论①向a试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立②向b试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立③向c试管中滴加几滴 溶液 假设3成立10有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为： G的一种合成路线如下：其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）A的结构简式是 ；C中官能团的名称是 。（2）B的名称是 。第①～⑦步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。（3）写出反应⑤的化学方程式： 。（4）第⑦步反应的化学方程式是 。（5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式 。a.苯环上的一氯代物有2种；b.水解生成二元羧酸和醇。成酸，故Y为(CH3)2COO(C6H4)COOH。（1）A的结构简式，C为(CH3) 2CHCHO，故其官能团为醛基（2）B为(CH3) 2CHCH2OH其名称为2-甲基-1-丙醇；综上分析知①～⑦中取代反应为⑤⑥⑦（3）步骤⑤在是光照条件下与氯气发生取代反应，故反应方程式＋?2Cl2?＋?2HCl（4）步骤⑦是D和F发生酯化反应，故反应方程式＋＋H2O（5）Y为(CH3)2COO(C6H4)COOH则其满足ab两条件的同分异构体为 考点：有机物的合成；有机物分子中官能团及其结构11工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO。请回答下列问题：（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式 。步骤①中加入足量铁屑的目的是 。（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_______________。（3）步骤②的离子方程式是 ，所得副产品主要 是__________（填化学式）。（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是 。（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468?kg乳酸亚铁晶体（M＝234?g/mol）需要标准状况下的乙烯 m3。X(C4H9Cl)⑦GCl2/光照⑤EI. NaOH/H2O Ⅱ. H+⑥FO2/催化剂④O2/Cu③I. B2H6Ⅱ. H2O2/OH－②NaOHC2H5OH, △①DCBA【解析版】四川省绵阳市高中2014届高三上学期第二次诊断性考试化学试题
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