门头沟区2012届高三抽样检测理综化学部分
6．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是
A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护
D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质
7．下列说法错误的是
A．0.1ol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 ol/L
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1?10
C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1ol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
8．自水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是

A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化
B．FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀
C．若要除去水中的Ca2+、g2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱
D．用臭氧可以替代氯气进行消毒
9．X、Y、Z、、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。
下列说法错误的是
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1
D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
10．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
B．NH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH－ ＝ NH3•H2O
C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 ＝ 2Fe3+ + 4Cl－ + Br2
D．溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：
CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O
11．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示可逆反应“2X（g） Y（g）△H<0”温度T1<T2的情形
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D．图4是向20 L pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
12．下述实验能达到预期目的的是
编号实验内容实验目的
A将SO2通入酸性KnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性
B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向1L0.2 ol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 ol/L的gCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C
25．（14分）“富煤、贫油、少气”是我国能发展面临的现状。随着能的日益紧张，发展“煤化工”对我国能结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 /ol①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 /ol②
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______/ol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______ol e-。
(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2
d．每消耗1 ol CO的同时生成2olH2
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
A、B两点的平衡常数_______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；
达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______（答出两点即可）。
(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_______。

26．（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。
②AlCl3产品的纯度为_______。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。

27．（13分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

【实验一】：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是_______、_______；
乙瓶内发生反应的离子方程式为_______、_______；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______。
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗KnO4溶液体积/L25.0025.0324.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______。
28．（17分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的化学式是_______，其核磁共振氢谱图有_______个吸收峰；
（2）反应⑤的化学方程式是_______；
（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_______；
阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_______；
（4）Y的结构简式为_______；
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合

物共有_______种；
（6）以下是由A和其他物质合成的流程图。

甲→乙反应的化学方程式为_______。

2012年门头沟区高三年级抽样测试
理科综合能力测试（化学部分）评标

题号6789101112
答案CABCCAB

25．（14分)
(1)-524.8（2分） 3（2分）
(2)①a d（2分）
② 一样 （2分） 大于（2分）
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出（2分）
(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）

26．（14分）
（1）
（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）
（5）Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ ，抑制AlCl3水解（2分）

27．（13分）
（1）除去空气中的CO2，使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2（1分）
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2（1分）
SO2+2OH-＝SO32-+H2O（1分） 2SO32-+O2＝2SO42-（1分）
（2）使SO32-完全氧化为SO42- （1分）
（3） （或其他合理答案）（2分）
（4）偏大 （2分）
（5）250L容量瓶（2分，没写规格得1分）
（6）0.5ol/L （2分）

28．（共17分）
（1）C7H8 （2分） 4 （2分）
（2）（2分）

（3）酯基、羧基 （2分） 3ol （2分）
（4） （2分）

（5）6 （2分）

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