广东省2012届高三理科综合仿真模拟
化学试题
7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 ol氢气时，转移的电子数为NA
8、下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
A. 2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；ΔH=-566 •ol-1?
B. CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；?ΔH=-890 •ol-1?
C. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH=-571.6 •ol-1?
D. H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；ΔH=-184.6 •ol-1
9、某溶液能溶解Al(OH)3，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是：
A．Na＋、Br－、SO42－、Cl－ B．Na＋、Fe3＋、g2＋、I－
C．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ D．NH4＋、K＋、NO3－、AlO2－
10、“纳米”是粒子直径为几纳米至几十纳米的，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀?
A.①④⑤ B.②③④? C.②③⑤ D.①③④⑥
11、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO +4H+? B. I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI?
C. H2O2+2H++SO SO2↑+O2↑+2H2O? D. 2Fe3++2I- 2Fe2++I2?
12、在5NH4NO3 2HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目为
A. 3∶5 B. 5∶3
C. 5∶2 D. 2∶1
22、下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3+ + 4OH- ＝ AlO2－ + 2H2O
B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－＝ BaSO4↓ + 2H2O
C．硫酸亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl-
D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： HCO3－+ H+ ＝ CO2↑+ H2O
23、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
② Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③ Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3＝＋2.1 •ol－1
下列说法正确的是
A．△H1＜△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
30、（16分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1ol SO2(g)氧化为1ol SO3的ΔH=-99•ol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 。
（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（3）图中△H= •ol-1；
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（5）如果反应速率υ（SO2）为0.05 ol•L-1•in-1,
则υ（O2）= ol•L-1•in-1、υ(SO3)= ol•L-1•in-1；
（6）已知单质硫的燃烧热为296 •ol-1，计算由S(s)生成3 olSO3(g)的△H 。
31、（16分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
硫酸：化学纯（CP）（500 L）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g•c-3
质量分数：98%
(1)该硫酸的物质的量浓度是____________ol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 L 4.6 ol/L的稀H2SO4，则需要取_______L的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_________________。
（3）在配制4.6 ol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：。___________________________。
②容量瓶用1 ol/L稀H2SO4润洗：_____________________________。
③定容时仰视观察液面：_________________________________。
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因_________________。
32、(16分)实验室里通常用nO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
nO2 + 4 HCl(浓) nCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，氧化剂是 ，如有1 ol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 ol，转移电子的物质的量是 ol；
（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂 *** ，其反应的化学方程式是
；在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3- 物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是 。
（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要nO2固体的质量为 。（浓盐酸足量）
（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
33、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2 6SO2＋Fe3O4，3 ol FeS2参加反应转移 ol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________________________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是____。（填字母）
选项陈述I陈述II判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有
B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无
C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无
D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有
化学答案
一．单项选择题（每小题只有一个正确选项，6小题，每小题4分）
题号789101112
答案CBABCA
二、双项选择题（每小题有两个正确选项，每选对一项得2分，错选、不选者本小题不得分。共2小题，每小题6分）
题号2223
答案CDAD
30、（16分）
（1）反应物总能量（1分） 生成物总能量（1分）
（2）无（1分） 降低（1分） 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2分）
（3）-198 （2分）
(4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ 5O2=2V2O5 （2分）
(5)0.025（2分） 0.05 （2分）
(6) -1185 •ol-1 （2分）
31、（16分）
（1）18.4 （3分）
(2)60.0 （3分）
将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液（2分）
（3）①偏高（2分） ②偏高（2分） ③偏低 （2分）
（4）常温下，铝在浓H2SO4中发生“钝化” （2分）
32、(16分)
（1）nO2 （2分）， 2 （2分）， 2 （2分），
（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
4Cl2 +8NaOH === 6NaCl + NaClO3 + NaClO + 4H2O （2分）
（3）8.7g （2分） （4）Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+ H2O（4分）
33、（16分）
（1）32（3分）
（2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （3分） 铁粉、稀硫酸（3分）
（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（4分）
（4）B （3分）
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